【正文】 合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng) 30． 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) m A (g)＋ n B (s) p C (g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降 低。 時(shí)間／ s 20 40 60 80 100 120 氣體體積／ mL 實(shí)驗(yàn)丙 實(shí)驗(yàn)丁 實(shí)驗(yàn)戊 ① 對(duì)實(shí)驗(yàn)戊用單位時(shí)間生成氣體體積表示反應(yīng)速率， 0～ 20 s 的反應(yīng)速率v1＝ mL/s， 100～ 120 s 的反應(yīng)速率 v2＝ mL/s。 不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。 3． D 【解析】 試題分析： A、增大某生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該生成物的濃度依然會(huì)增大， A 錯(cuò)誤； B、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度 也會(huì)增大，所以平衡不一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， B 錯(cuò)誤； C、增大某生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但該生成物的濃度依然增大，反應(yīng)物的濃度增大， C 錯(cuò)誤； D、反應(yīng)前后 氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大，若只增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成的濃度也增大，所以平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)， D正確，答案選 D。 考點(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。min)。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析 22． D 【解析】 試題分析： A．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高 H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故 A 錯(cuò)誤； B．催化劑能夠降低反應(yīng)的 活化能，根據(jù)圖像， b 表示的催化劑效率高于 a表示的催化劑效率，故 B 錯(cuò)誤； C．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故 C 錯(cuò)誤； D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且屬于熵增加的反應(yīng)， △ G=△ HT△ S＜ 0，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故 D正確；故選 D。s)，故C 正確； D． t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)， t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)， 反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率 t6點(diǎn)比 t3點(diǎn)高，故 D 正確；故選 B。 27． D 【解析】 試題分析：從工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際出發(fā) ,外界條件只影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小 ,不影響原料的轉(zhuǎn)化率 ,但根據(jù)化學(xué)平衡理論 ,結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 ,可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn) ,可選擇合適的溫度、壓強(qiáng) ,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 ,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ,很明顯 D項(xiàng)錯(cuò)誤 .所以 D選項(xiàng)是正確的 . 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng) 28． B 【解析】 試題分 析： 同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A． υ(A)=(L?s) ； B． υ(B)= mol?L﹣ 1?s ﹣ 1 ，所以 υ(A)=(L?s) ；C． υ(C)=(L?s) ，所以 υ(A)=8/15mol/(L?s) ； D． υ(D) =60 mol?L ﹣ 1?min ﹣1=1mol/(L?s)，所以 υ(A)=(L?s) ；所以表示該反應(yīng)速率最快的是 B，故選 B。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、電解原理等知識(shí)。min) ， CO的轉(zhuǎn)化率 = 100%=60%； （ 3） Fe、 Fe2O3狀態(tài)是固體，固體的濃度視為常數(shù)，因此改變 Fe、 Fe2O3的量，平衡不移動(dòng)，故 A、 B錯(cuò)誤； C、移出 CO2，降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， CO轉(zhuǎn)化率增大，故正確； D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， CO的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤； E、減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤； F、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 34． (1)； (2)=； (3)BD； (4)通入 H2O； t7t8； 【解析】 試題分析： (1)如果兩者溫度相等，甲相 對(duì)乙，甲平衡時(shí) H2(g)平衡量為 ，而是 ，說明溫度改變平衡正向移動(dòng)，而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 T1＞ T2 ，故答案為：＞； (2) 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為 ，濃度為 mol/L，則： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 開始 (mol/L)： 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (mol/L)： 平衡 (mol/L)： 平衡常數(shù) K=2222 2( ) ( )()c CO c Hc H O = ? =，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入 ， Qc=2222 2( ) ( )()c CO c Hc H O = 3208?．． ==K，處于化學(xué)平衡狀態(tài)， V正 =V逆 ，故答案為： =； (3) A． V 逆 (CO2)=12 V 逆 (H2)=2V 正 (H2)，正逆速度不等，故不選； B混合氣體的密度保持不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆速度相等，故選； C． c(H2O)： c(CO2)： c(H2)=2： 1： 2，而不是不變，故不選； D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未平衡時(shí)在變，現(xiàn)在保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故選；故選 BD； (4) t1到 t6平衡都逆向移動(dòng)，而 t6時(shí)平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物的濃度，而 C 是固體，所以是增加水蒸氣的量，所以本身的轉(zhuǎn)化率降低， t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故平衡轉(zhuǎn)化率最低 t7t8，故答案為：通入 H2O； t7t8。 20s＝ ， 100～ 120s的反應(yīng)速率 v2＝（ － ） mL247。 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，則 K=c(CO2)/c(CO)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，隨著溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△ H0； （ 2） 1000℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為 ，按照題目中所給物質(zhì)的量投入，此時(shí)的濃度商為 14，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)反應(yīng)過程中消耗 CO為 xmol，則達(dá)到平衡時(shí) c(CO2)=（ 1+ x）/10mol 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 31． （ 1） ① BC； ② BD； （ 2） CH4（ g） +N2O4（ g） ═N 2（ g） +2H2O（ l） +CO2（ g） △ H=﹣ ； （ 3）吸熱； ② K= = =； （ 4） CH4﹣ 8e﹣ +2H2O=CO2+8H+； ② 14； ③ 。 min）， 4－ 6min反應(yīng)速率 v（ Cl2） =（ － ） 10－ 3/2Vmol/（ L③ 由 ② 知 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,故 ③ 錯(cuò)誤 。 19． C 【解析】 試題分析： （ g） +O2（ g）＝ 2H2O（ l）為氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵值減小的反應(yīng)，A錯(cuò)誤； B． H2（ g） +Cl2（ g）＝ 2HCl（ g）前后氣體體積不變，熵變?yōu)?0， B錯(cuò)誤； C．（ NH4 ）2 CO3（ s）＝ NH4HCO3（ s） +NH3（ g），反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，為熵值增加的反應(yīng)，C 正確； D． Cu（ s） +Cl2（ g）＝ CuCl2（ s），反應(yīng)前有氣體，反應(yīng)后沒有氣體，屬于熵值減小的反應(yīng)， D錯(cuò)誤；答案選 C。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 14． C 【解析】 試題分析： A、鐵是固體，濃度視為常數(shù)，故錯(cuò)誤； B、消耗硫酸的物質(zhì)的量為， v(H2SO4)=(10010 － 32)mol/(L 考點(diǎn)：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。 三、 背誦題：寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式（共 10 分） 1. 2. 3. 參考答案 1． A 【解析】 試題分析：升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；故選 A。 33．在一定條件下，將 C(s)和 H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： (1)T1 _________T2 (填 “” 、 “” 或 “=”) (2)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入 ， 則此時(shí) V 正 ________V 逆 (填 “” 、 “” 或 “=”) (3)某同學(xué)為了研究反應(yīng) 條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 可見在 t t t t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果 tt t t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則 t6時(shí)刻改變的條件是 ________________,則從 t1到 t8哪個(gè)時(shí)間段 H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低 _________， (填 “t 1～ t2,以此類推 ”) 。研究表明，將新制的 5﹪ 的 H2O2溶液加熱到 65℃ 時(shí)就有氧氣放出，加熱到 80℃ 時(shí)就有較多氧 氣