應(yīng)用廣泛的金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)-文庫吧在線文庫
【正文】 飾品等 .金屬之最 :熔點(diǎn)最高熔點(diǎn)最低硬度最大密度最大密度最小地殼中含量最多的金屬人類冶煉最多的金屬人體內(nèi)含量最多的金屬元素 鎢 (W)汞 (Hg)鉻 (Cr)鋨 (Os)鋰 (Li)鋁 (Al)鐵 (Fe)鈣 (Ca)（ 1）合金的定義： 由兩種或兩種以上金屬 （或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 （難與空氣、水等反應(yīng)）（ 4) 有延性和展性 ── 最好的是金。 點(diǎn)燃 3Fe+2O2 → Fe3O4我無所謂 …為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑 …金屬與鹽酸的反應(yīng)復(fù)習(xí)二 :金屬與稀酸的反應(yīng)金屬與稀 HCl 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸銅與稀鹽酸金屬與稀 HCl的反應(yīng)金屬與稀 HCl 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應(yīng) 最快 Mg＋ 2HCl→ MgCl2＋ H2↑鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應(yīng) 較快2Al+6HCl→ 2AlCl3＋ 3H2↑鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應(yīng) 快 Zn＋ 2HCl→ ZnCl2＋ H2↑鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應(yīng)較慢 ,溶液由 無色 變?yōu)?淺綠色淺綠色Fe＋ 2HCl→ FeCl2＋ H2↑銅與稀鹽酸銅與稀鹽酸 無現(xiàn)象 無結(jié)論：排在活動(dòng)性表中氫以前的金屬能與稀鹽酸、排在活動(dòng)性表中氫以前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；或稀硫酸反應(yīng)；可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；探究實(shí)驗(yàn)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式銅絲浸入銅絲浸入 AgNO3溶液中溶液中 無無鐵釘浸入鐵釘浸入 CuSO4溶溶液中液中由于 “ 藥金 ” 外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。CuSO4+三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。① B.提出問題： 鐵制品生銹的原因是什么？提出假設(shè)： 鐵制品生銹與水和空氣中的氧氣有關(guān)。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（ ）A. 通常說的 “ 鋼 ” 、 “ 鐵 ” 是指同一種物質(zhì)B. 鐵制容器能盛放稀硫酸和硫酸銅溶液C. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，地殼中鐵都是以化合 物的形態(tài)存在D. 鐵在干燥的空氣中會生銹練習(xí)、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。CaCO3過濾NaCl、 CaCl2練習(xí)、鑒別物質(zhì)時(shí)通常先用物理方法，后用化學(xué)方法。（ 3） 實(shí)驗(yàn)啟示： 結(jié)合生活實(shí)際，寫出一種防止鐵等金屬制品生銹的具體方法。Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物C.濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀④ (=ZnSO4Al Ca Na除外。小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）大多數(shù)金屬能與 O2反應(yīng)（ 2）氫前金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（ 3）部分金屬能與鹽的溶液反應(yīng)判斷常
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