【正文】 OH ，使酚酞變紅，正確。 山東理綜， 29) 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕 處理，可延長其使用壽命。 若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M 處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ________ 。 ( 4) 已知飽和食鹽水 50 m L ，某時刻測得 H 2 體積為 m L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，此時溶液 pH 約為 ________(lg 2 ＝ ， lg3＝ ， lg 5 ＝ ) 。 ( 3) 按如圖組裝好儀器，接通開關(guān) K ，通電約 25 m in 。 ( 3) 陽極是 Al 失去電子，與 H2O 共同作用轉(zhuǎn)化成 Al2O3；陰極是電解質(zhì)溶液中的 H＋得到電子而轉(zhuǎn)化成 H2。通電后在石墨電極 a 和 b附近分別滴加一滴石蕊溶液。 答案 ( 1) ①④ ( 2) 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ( 或 2H2O ＋ 2e－== = 2O H－＋ H2↑ ) Mg2 ＋＋ 2O H－== = M g ( O H )2↓ ( 3) 4O H－－ 4e－== = 2H2O ＋ O2↑ ( 寫 2H2O － 4e－== = 4H＋＋ O2↑ 同樣給分 ) ( 4) 用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰 ( 5) 用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃 ( 6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解 ( 或大部分溶解 ) 題組二 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù) 4 ． ( 2022 ( 1) 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K 2 SO 4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ，乙中 c 電極質(zhì)量增加。④ Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu ，轉(zhuǎn)移 m ol 電子，則生成的m (C u ) ＝ /2 m ol 64 g/ m ol ＝ 16 g 。 2 . [ 201 0 同一個原電池反應(yīng)在不同的介質(zhì)中其電極方程式不同，另外，書寫時要規(guī)范，電子符號不能只寫 e ，要加 “ － ” 號。 （ 2 ）氫氧燃料電池若用 K OH 作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 (2) 銅全部析出，可以繼續(xù)電解 H2SO4，有電解液即可電解。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有， 100 1 0% ＝( 100 － x ) % ，得 x ＝ g ，故為 m ol 。故選 A 。 ( 指示劑的 pH變色范圍： ～ ，酸色 — 紅色，堿色 — 黃色 ) 回答下列問題： ( 1) 下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 ________( 填編號 ) ； ① A 管溶液由紅變黃 ② B 管溶液由紅變黃 ③ A 管溶液不變色 ④ B 管溶液不變色 ( 2) 寫出 A 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： _______ _ ____ ； ( 3) 寫出 B 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： _______ ___ _ __ ； ( 4) 檢驗 a 管中氣體的方法是 _______________ _ ____ ； ( 5) 檢驗 b 管中氣體的方法是 ___________ ___ _ ______ ； ( 6) 電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ______ _______ ______ ______________ 。H 2 O ＋ H＋== =N H＋4 ＋ H 2 O 高考集訓(xùn) 題組一 電解原理及其應(yīng)用 1 ． (2022 寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _______ _______ _____ _______ 。 ( 1) 配制實驗用的溶液。 答案 ( 1) ① 2A l ＋ 2OH－＋ 6H2O == =2 [ Al( OH)4]－＋3H2↑ ( 或 2A l ＋ 2 OH－＋ 2H2O == =2A lO－2＋ 3H2↑ ) b ② 2A l ＋ 3H2O － 6e－== = Al2O3＋ 6H＋ HCO－3與 H＋反應(yīng)產(chǎn)生 CO2使 H＋濃度減小，使 Al3 ＋的水解平衡向右移動，產(chǎn)生 Al( OH)3沉淀 ( 2) 補(bǔ)充溶液中的 Cu2 ＋，保持溶液中的 Cu2 ＋濃度恒定 ( 3) N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ( 或犧牲陽極保護(hù)法 ) 電解氯化鈉溶液綜合實驗探究 實驗探究 2 電解飽和 Na Cl 溶液是電解原理的重要應(yīng)用，考查學(xué)生對電解原理的理解，電路連接，與元素化合物知識結(jié)合考查 Cl2的性質(zhì)、檢驗方法，同時該實驗還可與粗鹽的精制相聯(lián)系，考查物質(zhì)的分離、提純等。取少量廢電解液加入 Na HCO 3 溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 __________________ ____ 。 應(yīng)用二 比較金屬活動性的強(qiáng)弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。反應(yīng)過程中陽極上的 Cu 以及比 Cu 活潑的金屬失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，活潑性比 Cu 差的金屬形成陽極泥；在陰極只有 Cu2 ＋能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。 ② Y 電極上的電極反應(yīng)式為 _____ ______ _____ ____ ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _________ ___ _ _ ____ 。 即時鞏固 2 兩個惰性電極插入 500 m L AgN O3溶液中，通電電解。 解析 由電解一段時間后 A 極比 C 極重，可知A 極上有 Ag 析出， C 極上有 Cu 析出，若 A 極上析出銀的物質(zhì) 的量為 n ( A g) ，則 C 極上析出 Cu 的物質(zhì)的量為12n ( A g) ，有關(guān)系式 108 g /m ol 答案 A 電解水型 電解電 解質(zhì)型 放 H2生堿型 放 O2生 酸型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 陰極： 4H＋＋ 4e－== =2H2↑ 陽極： 4OH－－4e－== =2H2O O2↑ 電解質(zhì) 電離出 的陰、 陽離子 分別在 兩極放 電 陰極：2H＋＋ 2e－== = H2↑ 陽 極：電 解質(zhì)陰 離子放電 陰極：電解 質(zhì)陽離子 放電陽極： 4OH－－ 4e－== = O2↑ ＋ 2H2O 考點(diǎn)二 電解的規(guī)律及有關(guān)計算 1 ． 電解規(guī)律 電解水型 電解電 解質(zhì) 型 放 H2生堿型 放 O2生 酸型 電解質(zhì) 可溶性強(qiáng)堿( N a O H ) 含氧酸(H2SO4) 活潑金屬含氧酸鹽( N a2SO4) 無氧酸( H C l ) 不活潑金屬無氧酸鹽( C u C l2) 活潑金屬無氧酸鹽( N a C l ) 不活潑金屬含氧酸鹽[ C u ( N O3)2] 電解對象 水 水 水 電解質(zhì) 電解質(zhì) 電解質(zhì)和水 電解質(zhì)和水 電解水型 電解電 解質(zhì)型 放H2生堿型 放 O2生 酸型 電解質(zhì)濃度 增大 增大 增大 減小 減小 生成新電解質(zhì)— 堿 生成新電解質(zhì)— 酸 pH 增大 減小 不變 增大 增大 減小 電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入物質(zhì) 水 水 水 氯化氫 氯化銅 氯化氫 氧化銅 2. 與電解有關(guān)的計算 ( 1) 根據(jù)電子守恒法計算 ： 用于串聯(lián)電路 、 陰陽兩極產(chǎn)物 、 相同電量等類型的計算 ， 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 。 例 1 (2022 陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 負(fù)極： 。 二、電解原理的應(yīng)用 1 ． 電解飽和食鹽水 ( 1) 電極反應(yīng) 陽極反應(yīng)式： ( 反應(yīng) ) 陰極反應(yīng)式： ( 反應(yīng) ) 負(fù)極 陰極 陽極 正極 陰極 陽極