江西尋烏20xx屆高三上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測試化學(xué)試題-文庫吧在線文庫
【正文】 們學(xué)過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個理由是： ________________________________。 選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，既可充分利用人體呼吸作用產(chǎn)生的 CO2，又可以產(chǎn)生 O2。 H2O NH4++OH﹣ ，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水 的電離，所以 pH 減小，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨， pH 減小，兩溶液的 pH 值均減小，故 A 錯誤； B．分別將等體積的 ① 和 ② 加水稀釋 100 倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大， pH 大于10，后者為強(qiáng)電解質(zhì)， pH 等于 10，所以所得溶液的 pH： ① ＞ ② ，故 B 正確； C．把 ① 、 ④ 兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，則 c（ OH﹣ ）＞ c（ H+），根據(jù)電荷守恒可知 c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ），故 C 錯誤； D．將溶液 ② 和溶液 ③ 等體積混合得到乙 酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進(jìn)一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液 pH＜ 7，故 D 錯誤． 故選： B． 解： A、乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從 O2 所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故 A 正確； B、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)， O2 所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)，故 B 正確； C、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸， CH3CH2OH﹣ 4e﹣ +H2O=4H++CH3COOH，故 C 錯誤； D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故 D 正確． 故選 C． 8.（ 1） MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H 2O； ； （ 2）除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置 C 是否發(fā)生堵塞； （ 3）無水氯化鈣，干燥的有色布條； （ 4）排除氯氣對溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實驗的干擾； （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） SO32﹣ +Cl2+H2O=SO42﹣ +2Cl﹣ +2H+， SO32﹣ +2H+=SO2↑+ H2O． （ 1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H 2O； 若 A 裝 置 中 固 體 藥 品 為 KClO3 ， 和 鹽 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H 2O，反應(yīng)生成 3molCl2，轉(zhuǎn)移電子 5mol，則反應(yīng)中每生成 1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （ 2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫； 檢測實驗過程中裝置 C 是否發(fā)生堵塞，若 C 中發(fā)生堵塞，會 看的， B 中長頸漏斗中液面上升，形成液柱； （ 3）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性， Ⅱ 中應(yīng)是干燥劑無水氯化鈣，濕潤的氯氣通過干燥除去水分，通過 Ⅲ 處干燥的有色布條，布條不褪色； （ 4）打開活塞，將裝置 D 中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置 E 中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，當(dāng)溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬 性強(qiáng)于碘； （ 5）氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為： Cl2+2NaOH=NaCl+Na
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