第三章電化學(xué)分析導(dǎo)論-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 的電極（負(fù)極）； 陰極： 發(fā)生還原反應(yīng)的電極（正極）； 陽(yáng)極 ≠ 正極 陰極 ≠ 負(fù)極 電極電位較正的為正極 05:01:15 電解電池 陽(yáng)極： 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（正極）； 陰極： 發(fā)生還原反應(yīng)的電極（負(fù)極）； 陽(yáng)極 =正極 陰極 =負(fù)極 05:01:15 二、電極電位 electrode potential and detect 可以將金屬看成離子和自由電子構(gòu)成 。 溶液中的電流 ：正、負(fù)離子的移動(dòng)。 05:01:15 05:01:15 表 05:01:15 三、液體接界電位與鹽橋 liquid junction potential and salt bridge 在兩種不同離子的溶液或兩種不同濃度的溶液接觸界面上，存在著微小的電位差，稱(chēng)之為液體接界電位。 （ 2）第二類(lèi)電極 ──金屬 金屬難溶鹽電極 二個(gè)相界面 ,常用作參比電極。 05:01:15 膜電極 將膜電極和參比電極一起插到被測(cè)溶液中 ， 組成電池 。 05:01:15 （ 5）膜電極 特點(diǎn) : 僅對(duì)溶液中特定離子有選擇性響應(yīng) （ 離子選擇性電極 ） 。 甘汞電極 電極反應(yīng) ： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號(hào) ： Hg， Hg2Cl2（ 固 ） KCl 電極電位 （ 25℃ ） ： 電極內(nèi)溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。 雙電層的形成建立了相間的電位差； 電位差
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