有機化學復習總結ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 OH② K2Cr2O7/H+與高錳酸鉀的酸性溶液類似若用在鑒別上前者是紫紅色褪后者是橙變綠色33③ O2 O2/Ag250℃條件H2C—CH 2OH2C=CH2條件高溫O2/V2O5O–C–COO順丁烯二酸酐34① LiAlH4NO2 → NH 2C≡N → CH 2NH2C=O → CHOHCOOH → CH 2OHCOOR → CHOHCOX → CH 2OHCONH → CH 2NHCHX → CH 2除去C≡CCH=CH② NaBH4NO2 → NH 2C≡N → CH 2NH2COOH → CH 2OHCOOR → CHOHCONH → CH 2NHCOX → CH 2OHR2CHX → R 2CH2R3CX → R 3CHC=O → CHOH H2/NiH2／ Ru還原劑35③ 選擇性的還原劑： (iPr)3Al/iPrOH C=O → CHOHCH2=CHCHO (iPr)3Al/iPrOH CH2=CHCH2OHCH–CH–CH2–C=C–CH2–C=C–C–O④ ZnHg/HCl和 NH2NH2/NaOH△36格氏試劑① 制備： RCH2BrRCHBrCH3CH2BrMg干醚 — MgBrX Mg/THF② 應用：A、與 CO O 醛、酮、酯、環(huán)氧化合物作用制備 羧酸、不同類型的醇 。? 醛、酮： 羰基試劑；醛的銀鏡、銅鏡反應；特定醛酮與 NaHSO3反應；乙醛及甲基酮的碘仿反應。? 醇醇 ：： Lucass試劑，金屬鈉。22當羰基連有 吸電子基團吸電子基團 時，將使羰基碳原子的正電性增大 ，反應活性增強反應活性增強 ；反之，反應活性減弱。2. 基團的堿性基團堿性來源基團堿性來源 : 孤對電子或負離子孤對電子或負離子堿性大小判斷原則堿性大小判斷原則 : 孤對電子給出的能力孤對電子給出的能力 ,負離子的穩(wěn)定性負離子的穩(wěn)定性碳正離子或碳自由基碳正離子或碳自由基 (中心碳原子均為中心碳原子均為 SP2雜化雜化 )18 2. 化學反應速率化學反應速率 (1) 自由基取代反應： 反應的難易取決于活性中間體烴基自由基的穩(wěn)定性，烴基自由基越穩(wěn)定，其反應速率越快 .(2) 親電反應：包括親電加成和親電取代。 pKa B. 間位取代芳香酸的酸性，主要受誘導效應的影響。1. 羧酸的酸性(1) 脂肪族羧酸連有 I效應的原子或基團，使酸性增強；連有 +I效應的原子或基團，使酸性減弱。 氧化反應，產物為 順式順式 α二醇。羥基酸，受熱發(fā)生分子內脫水，生成內酯。(2R,3Z)3戊烯戊烯 2醇醇 63. 多官能團化合物的命名當分子中含有兩種或兩種以上官能團時，其命名遵循官能團 優(yōu)先次序、最低系列和次序規(guī)則。 (3) 分子中同時含雙、叁鍵化合物 :母體稱 “某烯炔 ”；編號：誰近誰優(yōu)先，相同烯優(yōu)先。編號：誰近誰優(yōu)先，相同烯優(yōu)先。官能團次序優(yōu)先二、有機化合物的基本性質二、有機化合物的基本性質自己總結自己總結7三、完成反應式三、完成
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