【摘要】第六章?相平衡和相圖???6-1名詞解釋???略???6-2什么是吉布斯相律?它有什么實際意義?略去???6-3固體硫有兩種晶型,即單斜硫、斜方硫,因此,硫系統(tǒng)可能有四個相,如果某人實驗得到這四個相平衡共存,試判斷這個實驗有無問題?
2025-01-14 15:21
【摘要】.....第一章習題一,解釋下列名稱或術(shù)語鍵合力:固體材料中原子間用于相連接及保持一定的幾何形狀或物性的結(jié)合力。晶格能::在0k時1mol離子化合物的各種離子相互移動至無限遠及拆散成氣態(tài)所需要的能量電負性:原子得到電子的能力空間
2025-08-03 10:30
【摘要】材料科學基礎(chǔ)名詞解釋(上海交大第二版)第一章原子結(jié)構(gòu)結(jié)合鍵結(jié)合鍵分為化學鍵和物理鍵兩大類,化學鍵包括金屬鍵、離子鍵和共價鍵;物理鍵即范德華力?;瘜W鍵是指晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。金屬鍵金屬中的自由電子與金屬正離子相互作用所構(gòu)成的鍵合稱為金屬鍵。離子鍵陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵共價鍵由兩個或多個電負性相差不大的原子間通過
2025-08-03 05:08
【摘要】.....《材料科學基礎(chǔ)》試卷Ⅳ一、名詞解釋(20分,每題4分)偽共晶;離異共晶;枝晶偏析;成分過冷;包申格效應二、選擇題(,共30分)1.如下說法哪個是正確的,A.形成點缺陷所引起的熵的變化使晶體能量增加
2025-03-25 04:33
【摘要】《材料科學基礎(chǔ)》樣題及答案試題一 一.圖1是Na2O的理想晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,試回答: 1.晶胞分子數(shù)是多少; 2.結(jié)構(gòu)中何種離子做何種密堆積;何種離子填充何種空隙,所占比例是多少; 3.結(jié)構(gòu)中各離子的配位數(shù)為多少,寫出其配位多面體; 4.計算說明O2-的電價是否飽和; 5.畫出Na2O結(jié)構(gòu)在(001)面上的投影圖。?
2025-06-19 17:11
【摘要】第二部分簡答題第1章原子結(jié)構(gòu)1、原子間的結(jié)合鍵共有幾種?各自的特點如何?【11年真題】答:(1)金屬鍵:基本特點是電子的共有化,無飽和性、無方向性,因而每個原子有可能同更多的原子結(jié)合,并趨于形成低能量的密堆結(jié)構(gòu)。當金屬受力變形而改變原子之間的相互位置時不至于破壞金屬鍵,這就使得金屬具有良好的延展性,又由于自由電子的存在,金屬一般都具有良好的導電性和
2025-01-18 06:47
【摘要】.....第二章思考題與例題1.離子鍵、共價鍵、分子鍵和金屬鍵的特點,并解釋金屬鍵結(jié)合的固體材料的密度比離子鍵或共價鍵固體高的原因?2.從結(jié)構(gòu)、性能等方面描述晶體與非晶體的區(qū)別。3.何謂理想晶體?何謂單晶、多晶、晶粒及亞晶
2025-06-19 17:41
【摘要】1無機材料科學基礎(chǔ)實驗講義目錄實驗一緊密堆積原理及模型實驗二晶體結(jié)構(gòu)模型分析實驗三玻璃的析晶實驗四粘土泥漿動電位的測定實驗五固相反應速度的測定
2025-01-06 08:03
【摘要】....?1.????????作圖表示立方晶體的晶面及晶向。2.????????在六方晶體中,繪出以下常見晶向等。
2025-03-25 04:34
【摘要】練習題第三章晶體結(jié)構(gòu),習題與解答3-1名詞解釋(a)螢石型和反螢石型(b)類質(zhì)同晶和同質(zhì)多晶(c)二八面體型與三八面體型(d)同晶取代與陽離子交換(e)尖晶石與反尖晶石答:(a)螢石型:CaF2型結(jié)構(gòu)中,Ca2+按面心立方緊密排列,F(xiàn)-占據(jù)晶胞中全部四面體空隙。反螢石型:陽離子和陰離子的位置與CaF2型結(jié)構(gòu)完全相反,即堿金屬離子占據(jù)F-的位置,O2-占
【摘要】《材料科學基礎(chǔ)》考試試卷(第一套)課程號6706601060考試時間120分鐘適用專業(yè)年級(方向):材料科學與工程專業(yè)2006級考試方式及要求:閉卷考試題 號一二三四五六總分得 分閱卷人一、名詞解釋(簡短解釋,每題2分
【摘要】材料科學基礎(chǔ)試卷(一)一、概念辨析題(說明下列各組概念的異同。任選六題,每小題3分,共18分)1晶體結(jié)構(gòu)與空間點陣2熱加工與冷加工3上坡擴散與下坡擴散4間隙固溶體與間隙化合物5相與組織6交滑移與多滑移7金屬鍵與共價鍵8全位錯與不全位錯9共晶轉(zhuǎn)變與共析轉(zhuǎn)變二、畫圖題(任
2025-01-15 09:19
【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)與鍵合1、說明量子力學中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型和幾率波模型。2、給出下列離子的電子組態(tài):Fe2+,Fe3+,Cu+,Ba2+,Br-,S2-。3、對于K+—Cl-離子對,吸引能EA和排斥能ER分別表示為:計算平衡距離r0和結(jié)合能E0。(提示:凈能對原子間距r的微分為0時,r=r0。r的單位為nm
2025-01-09 21:14
【摘要】1、極化會對晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生顯著影響,可使鍵性由(B)過渡,最終使晶體結(jié)構(gòu)類型發(fā)生變化。A:共價鍵向離子鍵B:離子鍵向共價鍵C:金屬鍵向共價鍵D:鍵金屬向離子鍵2、離子晶體中,由于離子的極化作用,通常使正負離子間的距離(B),離子配位數(shù)()。A:
2025-01-14 13:57
【摘要】材料科學基礎(chǔ)試卷一一.圖1是Na2O的理想晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,試回答: 1.晶胞分子數(shù)是多少; 2.結(jié)構(gòu)中何種離子做何種密堆積;何種離子填充何種空隙,所占比例是多少; 3.結(jié)構(gòu)中各離子的配位數(shù)為多少,寫出其配位多面體; 4.計算說明O2-的電價是否飽和; 5.畫出Na2O結(jié)構(gòu)在(001)面上的投影圖。二.圖2是高嶺石(Al2O3·2S