相平衡練習(xí)試題-文庫吧在線文庫
【正文】 任意改變 ；(C) 水的冰點(diǎn)溫度是0℃()，壓力是101325 Pa ；(D) 水的三相點(diǎn)f = 0，而冰點(diǎn)f = 1 。7H2O(s)、Na2CO38．NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：(A) f = 1 ； (B) f = 2 ； (C) f = 3 ； (D) f = 4 。2．克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。11．二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。3．自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。 6．單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。14．在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：(A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ；(C) Vm(l)＜Vm(s) ； (D) 無法確定 。2H2O(s)、H2SO410 H2O(s) 不可能存在 ；(C) 這種情況是不存在的 ； (D) Na2CO3H2O、Na2CO3結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。36．金(熔點(diǎn)1063℃)與銅(熔點(diǎn)1083℃)形成合金；取含金量50％的融熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是：(A) 大于50％ ； (B) 小于50 % ； (C) 等于50％ ； (D) 不一定 。7．加壓于冰，冰可部分熔化成水，這是什么原因？(A) 加壓生熱 ； (B) 冰的晶格受壓崩潰 ； (C) 冰熔化時(shí)吸熱 ；(D) 冰的密度小于水 ； (E) 冰的密度大于水 。2．。8．AgCl與LiCl體系不形成化合物，固態(tài)部分互溶，在480℃時(shí)，熔融體與分別含15％及30％ AgCl的固熔體成平衡，AgCl與LiCl的熔點(diǎn)分別為455℃與610℃，試?yán)L制其相圖。(1) 畫出兩組分CaO－；(2) 標(biāo)出各個(gè)相區(qū)的相態(tài)。已知Cp,m[H2O(l)] = Jmol kJ g14．指出下列各圖中所形成的化合物的經(jīng)驗(yàn)式，并說明各相區(qū)是由哪些相組成的？(1) 圖Ⅰ中設(shè)生成的化合物為X ；(2) 沒有化合物；(3) 圖Ⅲ中設(shè)生成X、Y兩種化合物；15．酚水體系在60℃分成兩液相，％ (質(zhì)量百分?jǐn)?shù)) 的酚，第二相含％ 的水。mol1；熔化熱ΔHm[H2O(s)] = kJ2H2O分解成無水NaCl和27％ 的NaCl水溶液，已知無水NaCl在水中的溶解度受溫度的影響不大(當(dāng)溫度升高時(shí)，溶解度略有增加)。10．CaCO3在高溫分解為CaO和CO2。6．下面是兩組分凝聚體系相圖，注明每個(gè)相圖中相態(tài)，并指出三相平衡線。cm3 。9．20℃，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液近似于理想溶液，當(dāng)x(苯) = ，氣相中苯的分壓p(苯) = ，甲苯的分壓p(甲苯) = ，在圖中，p～x圖和T～x圖正確的是：5．在CaF2－CaCl2的凝聚系統(tǒng)相圖中，物系點(diǎn)為a，當(dāng)降低系統(tǒng)溫度時(shí)，不正確的是：(A) a點(diǎn)Φ = 1，f* = 2 ；(B) b點(diǎn)Φ = 1，f* = 1 ；(B) c點(diǎn)Φ = 2，f* = 1 ；(C) d點(diǎn)Φ = 2，f* = 1 ； (E) c點(diǎn)Φ = 3，f* = 0 。相圖中，在DBC區(qū)中存在的是：(A) 水合物D與溶液 ；(B) 水合物D、NaCl和組成為F的溶液 ；(C) 水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存 ；(D) 純NaCl、純Na2SO4和水溶液 。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：(A) 小于80℃； (B) 大于120℃；(C) 介于80℃與120℃之間 ； (D) 無法確定范圍 。7H2O； (D) Na2CO3H2O(s)、Na2CO3
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