生存的環(huán)境ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 而 HCl 和 H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性 可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 D 二氧化硫 物理性質 無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水 化學性質 與水反應生成酸 SO2 + H2O H2SO3 與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無色 SO2 催化劑 SO2的主要用途 制造硫酸 殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、 草帽 三、 SO2的實驗室制法： 原料： Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（ 70%） 原理： Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O 裝置： 思考： 能否用啟普發(fā)生器？ 不能！ （ 2） SO2易溶于水 理由： （ 1） Na2SO3不是難溶性塊狀固體 思考：實驗室制 SO2氣體，應注意什么？如何收集？ 實驗室制 SO2應注意防止空氣污染！可用 NaOH溶液或堿石灰進行尾氣吸收。 不同！ 前者緣于 SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應 ； 問題 2： CO2和 SO2在化學性質上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢 ? (1)品紅溶液 (2)KMnO4溶液或 Br2水 SO2均能使上述溶液褪色 相似性： 均為酸酐 差異性： SO2具有還原性、漂白性 區(qū)分： 問題 3：能用澄清石灰水鑒別CO2和 SO2嗎 ? CO2＋ Ca(OH)2 = CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ H2O＋ CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋ Ca(OH)2 = CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ H2O＋ SO2 = Ca(HSO3)2 不能！ 兩者現(xiàn)象完全相同，故不能鑒別 問 4： 如何檢驗一瓶混合氣體中含有 CO2和SO2 ? 品紅 KMnO4 溶液 品紅 石灰水 四、二氧化硫對環(huán)境的污染： 燃燒含 硫燃料 所產生的 SO2是形成酸雨的罪魁禍首之一，酸雨可謂 “ 空中死神 ” ，已成為全球性的環(huán)境問題。 (4)破壞建筑物、橋梁、工業(yè)設備、以及電信電纜。 思 考 ? 煤中含有 S，燃燒時會產生 SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學過的知識設計一個合理方案來減少煤燃燒時 SO2的排放量，并寫出有關方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 往煤中加石灰 Ca(OH)2,煤燃燒產生的 SO2和石灰產生反應生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了 SO2排放量，主要反應為： 方 案 ！ 2CaSO3+O2=2CaSO4 往煤中加生石灰 SO2+CaO=CaSO3 S + O2 ==SO2 △ 鈣基固硫法 大氣污染物 SO2的治理 知識鏈接 用石灰乳吸收 SO2 在工業(yè)上，常用石灰乳來處理含 SO2的煙道氣，再將吸收 SO2后的漿液加壓空氣的方法進行氧化，生成石膏 。 思考： 某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次 pH，得數據如下： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 pH 請分析放置時，酸雨的 pH減小的原因是什么？ 酸雨中的 H2SO3被空氣中的 O2氧化成 H2SO4，酸性增強， H2SO3全部被氧化后 pH不變。野外調查表明，在降水 PH 值小于 的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。因此銀耳并非越白越好。但一些不法生產者，為了得到更白的銀耳，在大棚內放置了 硫磺 ，采用這種傳統(tǒng)的 “ 硫黃熏蒸 ” 工藝生產出來的銀耳往往會
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1