高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：102物質(zhì)的檢驗、分離和提純-文庫吧在線文庫
【正文】 2；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時不能在容量瓶里溶解固體； NaCl、 CaCl2和MgCl2均能溶于水，因此用過濾的方法無法除去粗鹽中的 CaCl2和MgCl2雜質(zhì)。 （ 4）寫出步驟 ② 形成白色沉淀甲的離子方程式 _____________。 （ 1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 答案 ：（ 1 ） CO 2 NH 3 （ 2 ） CO2 －3 、 A l O－2 、 Na＋ （ 3 ） CO2 －3 ＋ 2H＋== =H 2 O ＋ CO 2 ↑ 、 A l O－2 ＋ 4H＋== = A l3 ＋＋ 2H 2 O （ 4 ） Al3 ＋＋ 3 H C O－3 == = A l （ OH ） 3 ↓ ＋ 3 C O 2 ↑ （ 5 ） SO2 －4 在沉淀乙中加稀鹽酸 ， 若白色沉淀能完全溶解 ， 則X 中不存在 SO2 －4 ， 若不完全溶解 ， 則存在 S O2 －4 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法 ：除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。 根據(jù)上述實驗事實推斷 ， 下列說法不正確的是 （ ） A. 溶液中一定存在 Br－、 CO2 －3 B. 溶液中可能存在 NH＋4 C. 溶液中一定不存在 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －3 D. 溶液一定呈堿性 解析 ：加足量飽和氯水后有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有 CO2 －3 ，故一定無 Fe2 ＋，溶液呈橙黃色，且不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明不含 I－，應(yīng)含Br－，加 B a C l 2 無沉淀生成，說明無 SO2 －3 ，無法證明是否有 NH＋4 ，所以溶液不一定呈堿性。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示，表中 “ ↓” 表示生成沉淀或微溶化合物， “ —”表示觀察不到明顯變化。 ：將題中最充分、最顯露的已知條件作為解題的突破口，作為推斷其他物質(zhì)的起點，然后順藤摸瓜，逐步得出結(jié)論。 ［聽課記錄］ A項無法將 KCl、 KOH區(qū)別開； B項無法將 KCl和 K2CO3鑒別開； C項均無法區(qū)別； D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是 K2CO3，有白色沉淀的是 KAlO Ba（ OH） BaCl2三種，加熱后有 NH3放出的是 Ba（ OH） 2，另兩種繼續(xù)加 NH4HSO4，溶解的是 Al（ OH） 3沉淀，對應(yīng)原 KAlO2。 ［特別提醒］ 物質(zhì)（或離子）檢驗常以簡答題的形式出現(xiàn)，回答問題時要掌握以下要領(lǐng)： （ 1）選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。 ③ 列表優(yōu)選法 利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，判斷、鑒別物質(zhì)；可通過列出表格對比、作出判斷。 （ 5）利用水浴加熱可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超過 100 ℃ ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是 ________。 分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。 答案 ：（ 1）分液 （ 2）過濾 （ 3）蒸發(fā) （ 4）滲析 （ 5）蒸餾（或分餾） 、提純的區(qū)別 （ 1）物質(zhì)的分離 將混合物中的各組分 開來，獲得幾種 的過程。 答案 ： B （ 1）常規(guī)檢驗法 ——一般優(yōu)先考慮 用 NaOH、 Na2CO3溶液，如： ①利用強堿溶液檢驗 ② 利用 Na2CO3溶液檢驗 （ 2）利用焰色反應(yīng)檢驗 （ 1）利用酸、堿性試劑可檢驗出 OH－ 、 H＋ （ 2）利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行試驗 （ 3）利用 AgNO3— 稀
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