20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第四章第二節(jié)練習(xí)-文庫吧在線文庫
【正文】 則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為 ( )A．a(chǎn)/2 mol B．(a/－b) molC．(a/－b/2) mol D．b/2 mol答案：C9．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。山東)下列關(guān)于氯的說法正確的是 ( )A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D． L NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A中Cl2亦可作還原劑，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同；D中Cl2未注明狀況。若反應(yīng)中生成1 mol ClO－，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl－。(3)由(1)、(2)知三者還原性強弱：SO2I－Cl－。答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO(2)Ca＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)HClO、Ca(HCO3)CaCl218．(2009③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________。④C中收集的是液溴(紅棕色)，通入Cl2后，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，可用分液法操作分離。(3)步驟Ⅰ是為了富集海水中的溴。(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是______________________。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為___________________________________________________
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1