【正文】 在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。8濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。1陽離子不一定是金屬離子。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。通過復(fù)習(xí)，加深對(duì)“雙基”知識(shí)的理解，牢固地掌握好這些知識(shí)和技能，提高綜合運(yùn)用的能力。例如，以物質(zhì)的性質(zhì)為核心，聯(lián)想物質(zhì)的制法、用途、鑒別、分離和貯存等。老師帶領(lǐng)全班同學(xué)的復(fù)習(xí)，是依據(jù)教學(xué)大納所規(guī)定的教學(xué)目的和教學(xué)要求，從全班同學(xué)的整體水平出發(fā)來進(jìn)行的。美國著名心理學(xué)家杰羅姆物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化十分復(fù)雜，因而化學(xué)的學(xué)科內(nèi)容極為豐富，涉及面異常廣泛。在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)高度發(fā)展的今天，強(qiáng)調(diào)發(fā)展能力具有特別重要的意義。把學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行“縱”、“橫”聯(lián)系，有助于在新的水平上理解學(xué)過的知識(shí)，有助于分析、綜合能力的再提高。例如復(fù)習(xí)化學(xué)概念、定義、要問問自己：為什么要引入這一概念？這一概念是從哪些實(shí)際問題中抽象出來的？在學(xué)習(xí)中起什么作用？與元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算有什么關(guān)系？等等。前面已經(jīng)談到，在總復(fù)習(xí)中，應(yīng)按照復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)要求，自己動(dòng)手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。理解得深刻，才能經(jīng)久不忘，才能靈活運(yùn)用?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是微觀的、看不見的?？梢?，化合、分解、置換、復(fù)分解只是四種“基本”反應(yīng)。青少年時(shí)期是記憶的最佳年齡，同學(xué)們應(yīng)趁著人生記憶的最佳期，努力發(fā)掘自己的記憶潛力，培養(yǎng)和鍛煉自己的記憶能力。我們把具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的原子總稱為一種“元素”，表明元素是一個(gè)集體概念，論“種”不論“個(gè)”。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會(huì)改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。二、趣味記憶法提倡理解記憶，并不排除必要的機(jī)械記憶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全都能溶于水）地殼里含量最多的元素，課本上介紹了“前9名”，如果再補(bǔ)充一個(gè)“第10名”鈦，可將這10種元素分成兩段進(jìn)行記憶：氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦對(duì)金屬活動(dòng)性順序，也可以分三段進(jìn)行記憶： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 而1~20號(hào)元素，則可分成4段記憶：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣有樂趣的學(xué)習(xí)，意味著積極追求，生動(dòng)活潑，而不是把學(xué)習(xí)當(dāng)作負(fù)擔(dān)。例如：這樣從做實(shí)驗(yàn)、看實(shí)驗(yàn)，到分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，既聽老師講，又動(dòng)手練習(xí)，對(duì)CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列變化，了解得一清二楚，有豐富的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例如記住了CaCO3+HCl的反應(yīng)，不難寫出NaCO3或K2CO3跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以寫出CaCO3+HNO3反應(yīng)的方程式，并知道了實(shí)驗(yàn)室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應(yīng)制取CO2；記住了CuO+H2的反應(yīng)，可以推知H2還原WO3或Fe2O3方程式的寫法。例如，將HC、CO還原CuO的三個(gè)方程式進(jìn)行對(duì)比：CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2將Fe與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，顯示不同的化合價(jià)，生成不同的化合物進(jìn)行對(duì)比：3Fe+2O2 Fe3O4Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過這種對(duì)比，可以更好地掌握相類似的化學(xué)方程式的寫法。即：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗頸要靠緊燒杯壁。這樣做，會(huì)使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強(qiáng)化。怎樣才能把化學(xué)方程式記住，在書寫時(shí)達(dá)到完全正確，不出現(xiàn)這樣或那樣的錯(cuò)誤？最根本、最重要的方法是聯(lián)系事實(shí)，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)。這個(gè)化合價(jià)歌，概括了初中化學(xué)20多種常見元素的化合價(jià)（包括固定價(jià)和變價(jià)），讀起來合轍押韻，有趣易記。理解了的內(nèi)容，是經(jīng)過自己頭腦的認(rèn)真思考、消化吸收并變成了自己的東西，因而記憶牢固，能靈活運(yùn)用。+（G）Na（H）Na本題第一空應(yīng)填（A）、（B），第二空應(yīng)填（D）、（E）、（G）、（H）。例如，“元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。總之，在從正面研究事物的同時(shí)，也要從反面提出問題，進(jìn)行思考，這是一種科學(xué)的思維方法。例如，初中化學(xué)里先后介紹了化合、分解、置換、復(fù)分解四種化學(xué)反應(yīng)。微觀本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒相互作用。學(xué)習(xí)是一種以學(xué)生為主體的思維活動(dòng)，要始終堅(jiān)持自找差距、自我完善，不要只等待老師的復(fù)習(xí)，尋找現(xiàn)成的答案。這兩個(gè)公式是依據(jù)什么推導(dǎo)出來的？你自己是否會(huì)進(jìn)行推導(dǎo)？它們?cè)谑裁捶秶鷥?nèi)使用？通過這樣的思考，可以訓(xùn)練思維的條理性、嚴(yán)密性、敏銳性，提高邏輯思維能力。下面結(jié)合總復(fù)習(xí)談?wù)勥@方面的問題。這樣，不僅進(jìn)一步鞏固和提高了理論知識(shí)水平，而且對(duì)物質(zhì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)又進(jìn)一步深化，使認(rèn)識(shí)能力得到再提高?？倧?fù)習(xí)中，一般都把初中化學(xué)的內(nèi)容劃分為這四部分進(jìn)行復(fù)習(xí)。現(xiàn)在就讓我們從這幾個(gè)方面，看一看化學(xué)這一學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，要鞏固所學(xué)的知識(shí)，提高綜合運(yùn)用的能力，在總復(fù)習(xí)過程中，由老師精選一些習(xí)題，進(jìn)行適量的練習(xí)，是完全必要的。只有在教師的主導(dǎo)下，充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，使主導(dǎo)作用和主體作用密切配合，才能相輔相成，相得益彰，取得最佳的復(fù)習(xí)效果。二、“聯(lián)想”也是總結(jié)知識(shí)、深化認(rèn)識(shí)的常用方法。兩個(gè)的復(fù)合體，有兩個(gè)Fe是+3價(jià)，有一個(gè)Fe是+2價(jià)。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。★常見的酸性氧化物：COSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。1人體中含量最多的元素是氧。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。酒精為有特殊氣體的液體。8配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。；使無色酚酞變成紅色。，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。、硫酸H2SO硝酸HNO3。一、穩(wěn)定的混合物。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。⑵蠟燭點(diǎn)燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點(diǎn)燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。第二篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊專題1 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的組成、分類和俗稱專題2 溶液的酸堿性、pH和指示劑的變色 專題3 典型酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸、堿的通性及鹽的化學(xué)性質(zhì)專題4 各類化學(xué)反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)、金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)等)的條件專題5 各類化學(xué)方程式的書寫專題6 常見酸、堿、鹽的主要物理性質(zhì)、用途及保存方法專題7 溶液增減重的定性判斷及定量計(jì)算 專題8 金屬活動(dòng)性順序表的主要應(yīng)用 專題9 物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的檢驗(yàn) 專題10 物質(zhì)的分離和提純 專題11 物質(zhì)的推斷 專題12 物質(zhì)的制備 專題13 氣體的凈化、干燥、鑒定及儀器的連接 專題14 酸堿鹽中典型的選擇題解法探究 專題15 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 專題16 根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算(包括反應(yīng)物、生成物均為純量的計(jì)算及含一定量雜質(zhì)但其中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算以及涉及氣體的質(zhì)量與體積換算的計(jì)算)專題17 溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 專題18 溶液的有關(guān)概念專題19 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行較復(fù)雜的計(jì)算專題20 根據(jù)化學(xué)式的基本計(jì)算 專題21 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的技巧 專題22 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧專題23 氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 專題24 氧氣、氫氣、碳及其化合物、鐵等有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)專題25 氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法專題26 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途及常識(shí)性介紹的內(nèi)容專題27 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的推斷 專題28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等幾種常見的有機(jī)物專題29 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 專題30 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 專題31 物質(zhì)的組成和構(gòu)成 專題32 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題33 化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系專題34 化學(xué)符號(hào)及化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義 專題35 化學(xué)反應(yīng)的基本類型專題36 燃燒、(化學(xué))爆炸、緩慢氧化和自燃 專題37 催化劑(二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中的催化作用)專題38 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題39 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第三篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要初三化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。通過一題多解，能培養(yǎng)學(xué)生的能力。如解題中的簡(jiǎn)捷思路、方法和技巧，筆答題邏輯的嚴(yán)密條理清楚，通過講評(píng)，介紹給其他學(xué)生，有利于推廣交流，啟迪思維。精的標(biāo)準(zhǔn)就是習(xí)題類型要全面，有一定的代表性、典型性、針對(duì)重點(diǎn)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。因此，教師在教學(xué)過程中講清概念，讓學(xué)生把握好基本概念是非常重要和必要的。近幾年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。很多老師對(duì)只是一年學(xué)習(xí)的化學(xué)學(xué)科愁眉莫展，筆者通過多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，引領(lǐng)校本教研，認(rèn)為提高中考化學(xué)成績(jī)，在復(fù)習(xí)中需要抓好以下幾個(gè)方面：一、曉知以理，引領(lǐng)學(xué)生從思想上重視設(shè)法引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生喜歡學(xué)習(xí)，達(dá)到我要學(xué)好化學(xué)學(xué)科的思想狀態(tài)，這是讓學(xué)生學(xué)習(xí)好的前提。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。也就是說，單質(zhì)和化合物應(yīng)該在純凈物的范疇內(nèi)進(jìn)行區(qū)分，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判定其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就輕易錯(cuò)將一些物質(zhì)如氧氣、臭氧的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。例如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，假如其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個(gè)問題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？為什么？”這樣，可以啟發(fā)學(xué)生積極思維，反復(fù)推敲，從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)抓住概念中要害的詞句“由兩種元素組成”來分析，由此加深對(duì)氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也對(duì)今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。通過審題，讓學(xué)生弄清每類習(xí)題與哪些概念、理論、公式和哪些物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，進(jìn)而找出解答的問題與已知條件的關(guān)系，然后根據(jù)習(xí)題特點(diǎn)，找出解題的要害，從而形成正確的思路和解題的方案，把握解題方法，并能列出解題格式，要點(diǎn)和注重事項(xiàng)。突出化學(xué)計(jì)算，提倡一題多解化學(xué)計(jì)算使學(xué)生今后從事農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和繼續(xù)學(xué)習(xí)及從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究必須具備的技能之一，它能使學(xué)生從量的方面理解物質(zhì)及其變化規(guī)律，把握化學(xué)計(jì)算的技能和培養(yǎng)一些能力，因此在化學(xué)課教學(xué)中我有突出了計(jì)算習(xí)題的教學(xué)，因?yàn)椋夯瘜W(xué)概念是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。進(jìn)行綜合計(jì)算題的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力和解題技巧 化學(xué)綜合計(jì)算題，把較多的化學(xué)基本概念化學(xué)原理，物質(zhì)知識(shí)和多種計(jì)算機(jī)能聯(lián)系在一起?？蓪Ⅻc(diǎn)燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。五、能根據(jù)