滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定同步測(cè)試(存儲(chǔ)版)
【正文】 mL D、一定大于 (50a)mL 1用中和滴定的方法測(cè)定 NaOH和 Na2CO3的混含液中的 NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全變成 BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示） （ 1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH和 NaOH溶液中滴入鹽酸， ___________（填 “會(huì) ”或 “不會(huì) ”）使 BaCO3溶解而影響測(cè)定 NaOH的含量，理由是 ________________。判斷到 達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ________________________________________。 （ 5）偏小 （ 6）偏大 NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O。 （ 3）上述（ A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） _________________________。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是（ ） A、甲操作有錯(cuò)誤 B、乙操作有錯(cuò)誤 C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確 1用 NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知 NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ） A、 加入 5mL鹽酸進(jìn)行滴定 B、 返滴一滴待測(cè)鹽酸 C、 重新進(jìn)行滴定 D、 以上方法均不適用 二、填空 1（ 1）圖 I表示 10mL量筒中液面的位置， A與 B， B與 C刻度間相差 1mL，如果刻度 A為 4，量筒中液體的體積是 ___________________mL。L1H2SO4滴定 1mol 《酸堿滴定》 一、選擇題 下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A、
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