最新高考化學(xué)知識點(diǎn)補(bǔ)救：疑點(diǎn)、誤區(qū)分析(40點(diǎn))(存儲版)
【正文】 （ 2）終點(diǎn)是 CO2(g), （ 3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) C→ CO2； C→ CO→ CO2。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。真正 Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。多元酸究竟能電離多少個(gè) H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的 H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。所以說 H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑ +2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。 3分液漏斗 滴液漏斗 布氏漏斗 3檢驗(yàn)，鑒別注意事項(xiàng)：①觀察現(xiàn)象最重要，不要忽略物質(zhì)本身的形態(tài)特征； ②利用有機(jī)溶劑鑒別時(shí)，不要忘了萃取和分層現(xiàn)象； ③現(xiàn)象可以是通過看、聞、摸等方式獲取信息。 ★ 3 COOH、 COO、 C=O 等一般不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一般情況下，加成反應(yīng)認(rèn)為是在不飽和的碳碳雙鍵或者三鍵上進(jìn)行的反應(yīng)。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。 ★ 3易溶 于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。而稀 H2SO4（或 SO42）的氧化性幾乎沒有（連 H2S 也氧化不了），比 H2SO3（或 SO32）的氧化性還弱得多。表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。如果在低溫下 進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到 AgOH 這個(gè)白色沉淀的。 Fe3+對應(yīng)的堿 Fe(OH)3 是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。 2羥基就是氫氧根。 mol1+ KJ根據(jù) NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃ ～ 10 ℃ ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。教學(xué)資源 ★ 2鈉鉀合金可以作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 如果在熔融狀態(tài)下，只要溫度合適，置換是可以發(fā)生的 ； 例如工業(yè)上制金屬鉀，是在850 攝氏度下用鈉還原熔融的氯化鉀。 ★ 1將 Li 用煤油液封保存，液 Br 保存必須干燥無水。這也解釋了為什么 Fe3+的溶液中明顯的會(huì)出現(xiàn)沉淀 (其實(shí)這又是一個(gè)誤區(qū) ,就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時(shí)候有溶膠的出現(xiàn) )，而 Fe2+和 Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。 在 溫度和壓強(qiáng)發(fā)生改變時(shí) ,這種事情并不是如此，比如強(qiáng)揮發(fā)性酸的制取往往是利用難揮發(fā)性酸 ,而不是考慮酸的強(qiáng)弱。比如 ：問到 NO3是否可以與硫離子共存時(shí) ,答案是肯定的。 （通常狀況： 在 25 攝氏度 ,101 kPa 時(shí) ） 區(qū)別 燃燒值： 每千克可燃物燃料燃燒放出的熱量。 測定物質(zhì)的含量，不能思維定勢，如：測定過氧化鈉和氧化鈉混合物中氧的百分含量，我們可以通過測定鈉的百分含量，進(jìn)而等到氧的含量。 1放熱反應(yīng)一定要在低溫下進(jìn)行 ,吸熱反應(yīng)則必須加熱。教學(xué)資源 Ca(OH)
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