高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全(存儲(chǔ)版)
【正文】 同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中正確的是A 投入的Na、K物質(zhì)的量一定相等 B 曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑C 曲線(xiàn)a代表K的反應(yīng)，曲線(xiàn)b代表Na D 兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量的8．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線(xiàn)”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如：它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物。14．某金屬A在空氣中燃燒時(shí)火焰為橙紅色，反應(yīng)產(chǎn)物為B和C的固體混合物。E溶于水則得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體H。能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2。固液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。：H2，CO，H2S，CH4。：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。：H2S，HBr，HI，NH3。（3）羥基的催化氧化。如：當(dāng)與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)，羥基不能被氧化。2CH3COOHD銀鏡反應(yīng)，醛基被Ag(NH3)2氧化。174。CH3Cl+HCl（2）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。NaOH190。如：（4）某些含碳氧雙鍵的物質(zhì)，如醛和酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。如：CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH190。190。醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。苯基是過(guò)去的提法，現(xiàn)在都不認(rèn)為苯基是官能團(tuán)官能團(tuán):。3．決定一類(lèi)或幾類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)起決定作用，X、OH、CHO、COOH、NOSO3H、NHRCO，這些官能團(tuán)就決定了有機(jī)物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類(lèi)有機(jī)物、胺類(lèi)、酰胺類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)。③ 同一分子內(nèi)的原子團(tuán)也相互影響。第五篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中實(shí)驗(yàn)：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀(guān)察紫色溶液是否有變化？現(xiàn)象與解釋?zhuān)喝芤侯伾珱](méi)有變化。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時(shí)有黑煙產(chǎn)生。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒(méi)有完全燃燒的緣故。（1）溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋?zhuān)阂掖寂c金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明乙醇比水更難電離出H+。現(xiàn)象與解釋?zhuān)嚎梢钥吹?，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。?dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉?，F(xiàn)象與解釋?zhuān)荷傻臍怏w能使溴水褪色，說(shuō)明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物?，F(xiàn)象與解釋?zhuān)罕讲荒苁筀MnO4酸性溶液褪去，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。觀(guān)察乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象。觀(guān)察乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象。如醛的加氫發(fā)生在醛基碳氧鍵上，氧化發(fā)生在醛基的碳?xì)滏I上；鹵代烴的取代發(fā)生在碳鹵鍵上，消去發(fā)生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳?xì)滏I上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應(yīng)是含碳碳雙鍵(C=C(四)官能團(tuán)的性質(zhì)首先簡(jiǎn)要回顧一下中學(xué)有機(jī)化學(xué)中的主要官能團(tuán)：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內(nèi)脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥CHO 加成、氧化、還原 ⑦COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧COO水解（取代）。顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易于電離。對(duì)于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團(tuán)，從而形成了不同的有機(jī)物類(lèi)別，這就是官能團(tuán)的種類(lèi)異構(gòu)。酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基羧酸：羧基(COOH)；酸性，與NaOH反應(yīng)生成水，與NaHCONa2CO3反應(yīng)生成二氧化碳硝基化合物：硝基(NO2)；胺：氨基(NH2).弱堿性烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應(yīng)。|CH3 1。CH2=CH2173。+NaBr+H2OD（2）含羥基的物質(zhì)在濃硫酸作用下消去。174。CH+2Br2174。如：(C6H10O5)n+nH2O174。①鹵代烴水解生成醇。190。如：DCH3CHO+2Cu(OH)2190。190。174。烴的燃燒通式：烴的含氧衍生物的燃燒通式：（2）被酸性高錳酸鉀氧化。：H2S。：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2。：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO。啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。1A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH31A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2F：Na2O G：H2O2H：O2第三篇：高中化學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)總結(jié)極易溶：NH3，HCl。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。12．制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng)，而是用鉀還原KNO3制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別＋＋卻高達(dá)1萬(wàn)倍，他革命性的讓科學(xué)家觀(guān)測(cè)Na、K在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫(xiě)在前，+2價(jià)的氧化物寫(xiě)在后，則有：PbO2【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒(méi)有。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。（2）與強(qiáng)酸（H+）的反應(yīng) Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3+
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