蘇教版高中化學(xué)選修3期中測試(存儲版)
【正文】 、 P 14． 某主族元素 R 的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為 4，由此可以判斷 A． R 一定是第四周期元素 B． R 一定是 Ⅳ A 族元素 C． R 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． R 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R 15．在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 A、 1S22S22P2 B、 1S22S22P5 C、 1S22S22P63S1 D、 1S22S22P6 16. 下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. HCl ，半徑最大的是 A B C A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s2 18. 下列分子的電子式書寫正確的是 A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 19. 下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是 （ 1） mol NH3 （ 2） 1 mol Ne （ 3） 9 g H2O （ 4） mol Na3PO4 A.（ 1）（ 4）（ 3）（ 2） B.（ 4）（ 3）（ 2）（ 1） C.（ 2）（ 3）（ 4）（ 1） D.（ 1）（ 4）（ 2）（ 3） 20． x 、 y 為兩種元素的原子， x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可 知 A. x 的原子半徑大于 y 的原子半徑。它的分子是三角錐形。 （ 2） X 單質(zhì)和 Z 單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物 E， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 并 注明反應(yīng)條件） ； E 分子的空間構(gòu) 型為 ，電子式為 。 X 元素原子形成的離 子就是一個質(zhì)子， Z、 W 在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體， Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍。 D．以上說法都不正確。下面有關(guān) 13C、15N 敘述正確的是 A ． 13C 與 15N 有相同的中子數(shù) B ． 13C 與 C60 互為同素異形體 C ． 15N 與 14N 互為同位素 D ． 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示
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