蘇教版化學(xué)必修1高中含锍化合物的性質(zhì)和應(yīng)用同步測試題五(存儲版)
【正文】 離子方程式： c. 碳與濃硝酸 1常溫下， 和 在冷的濃硝酸會發(fā)生 現(xiàn)象，所以，常溫下可以用鋁槽車運輸濃硝酸。 （ 4）裝置②中所加的固體藥品是 ____________，可驗證的產(chǎn)物是 ____________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ______________。 （ 2）溶液稀釋后， c（ H+） 是多少 ？ 【試題答案】 一、選擇題： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C B D A D D D A （ 1） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （ 2） 2NaHSO3 加熱 Na2SO3+SO2? +H2O 1 （ 1） C+2H2SO4（ 濃 ） ? CO2? +2SO2? +2H2O （ 2） ④ 、 ② 、 ① 、 ③ （ 3） 檢驗產(chǎn)物中是否含有 SO2，吸收 SO2，過氧化氫，檢驗 SO2是否完全除凈 （ 4）無水硫酸銅， H2O，若在①、③后則無法檢驗水是否是生成物 （ 5）澄清石灰水， CO2 （ 6） SO CO2， H2O； H2O， CO SO2； SO CO2， H2O 1（ 1） % （ 2） 1： 2 1 有關(guān)化學(xué)方程式： ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ② Cu+2H2SO4 （ 濃 ） △ CuSO4+SO2↑+2H2O 設(shè)混合物中 Cu 的物質(zhì)的量為 x， CuO 的物質(zhì)的量為 y。 13. 將 Cu 與 CuO的混合物 50mL ／ L 濃 H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至 1000 mL，測得 c（ Cu2+） = mol／ L。 （ 3）實驗時可觀察到裝置①中 A瓶的溶液褪色。檢驗氨氣是否已充滿試管的方法是 。所以氨氣是一種堿性氣體。 NO主要的物理性質(zhì) ， NO與氧氣的混合氣體溶于水的總反應(yīng) 。現(xiàn)提供濃 24HSO 、 木炭和酸性 4KMnO 溶液，其他固、液試劑自選。則濃硫酸的實際體積為 （ ） A. 等于 50mL B. 大于 50mL C. 等于 100mL D. 大于 100mL 【 解析】 Cu + 2H2SO4（ 濃 ） △ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 銅只與濃硫酸反應(yīng) ， 而與稀硫酸不反應(yīng) ， 所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 硫酸的濃度逐漸變稀 ，所以從理論上分析 被還原的硫酸為 ，消耗的硫酸為 ， 但實際的硫酸要過量。 2. 硫化氫的性質(zhì) （ 1）硫化氫的物理性質(zhì)：硫化氫是有臭雞蛋味的有毒氣體，能溶于水，常溫常壓以 1： 溶于水。 （ 2）了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 ⑤和一些鹽溶液反應(yīng)生成既難溶于水又難溶于酸的沉淀 ： H2S + CuSO4 == CuS（ 黑 ） ↓+ H2SO4； H2S + 2AgNO3 == 2HNO3 + Ag2S（ 黑 ） ↓； H2S + Pb（ NO3） 2 == PbS（ 黑 ） ↓ + 2HNO3. （ 3）硫化氫的實驗室制法： 反應(yīng)式： FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑， 裝置：與制氫氣的裝置相同。對于下列物質(zhì) 不 能 確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ） A. Br? B. SO42? C. H2SO3 D. NH4+ 【 解析】 ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的 SO2可使品紅溶液褪色。 C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置 B，放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明有水。液氨常作 劑。 寫出下列方程式： （ 1）氯化銨受熱分解
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