【正文】 點睛：本題的易錯點是 pH 的計算和狀態(tài)的恢復，計算 pH，首先判斷電解的過程，假設(shè) Cu2＋ 全部被電解，求出產(chǎn)生氧氣的體積，與題目所給體積作出對比，從而得出只是電解部分 Cu2＋ ，根據(jù)電解反應(yīng)方程式，求出 H＋ 的濃度，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，溶液中出來的物質(zhì)是 Cu和 O2，因此需要加入 CuO，才能恢復原來的狀態(tài)，或者加入 CuCO3。 ② 該法工藝原理示意圖如圖所示。 FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ____________，檢驗久置的 FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。用 KSCN溶液檢驗久置的 FeSO4是否變質(zhì)。其中一種合成路線如下： 已知： ①A 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有 4種氫，且峰面積之比為 1︰ 2︰ 2︰ 1。 【答案】 (1). 羥基（或酚羥基）、醛基 (2). 加成反應(yīng) (3). 消去反應(yīng) (4). 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） (5). (6). (7). 【解析】試題分析：有機物 B 是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則 B 是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即 C 是乙醇。 （ 2）根據(jù)以上分析可知 B→C、 F→G、 I→J的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。 考點：考查有機化學基礎(chǔ)模塊的分析與應(yīng)用 。 G 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成 H， H水解生成 I， 2 分子 I 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 J，由于 J 分子結(jié)構(gòu)中含有 3 個六元環(huán)，則 H、 I、 J的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 、.。 （ 5） E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的 E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。故 m(FeOOH)＝ g。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 Fe2＋ ＋ 2HCO ===FeCO3↓ ＋CO2↑ ＋ H2O(或 Fe2＋ ＋ HCO ===FeCO3↓ ＋ H＋ 、 HCO ＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O) 。 （ 1） 裝置 A的名稱是 ________，裝置 B中盛放的試劑是 ________， NH4HCO3盛放在裝置________中。 ① 用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等雜質(zhì)。L－ 1= ①c 電極的名稱為 ________， d電極上的電極反應(yīng)式為 __________________________。 ① 用肼 (N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。 23. 碘在地殼中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I－ 的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是 ( ) A. 可用 KI－淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B. 足量 Cl2能使?jié)駶櫟?KI－淀粉試紙變白的原因可能是 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===2HIO3＋ 10HCl C. 由圖可知氧化性的強弱順序為 Cl2＞ I2＞ IO D. 途徑 Ⅱ 中若生成 1 mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA 【答案】 C 【解析】試題分析： A、加碘鹽中含有 IO3，在酸性條件下可被 I－ 還 原生成 I2，淀粉 —KI試紙會變藍， A正確； B、根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl，B 正確； C、根據(jù)途徑 I 可知氧化性 Cl2I2，根據(jù)途徑 Ⅱ 可知氧化性 IO3I2，根據(jù)途徑 Ⅲ 可知氧化性 Cl2IO3， C 錯誤； D、根據(jù)關(guān)系式 2IO3～ I2～ 10e－ 可知，若生成 1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA， D 正確。 20. 用毛筆蘸取少量 30%FeCl3溶液在銅片上寫一個 “Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是 ( ) A. 燒杯中的溶液呈黃色 B. 銅片無任何變化 C. 銅片上有凹陷的 “Cu”字 D. 發(fā)生了反應(yīng)： Fe3＋ ＋ Cu===Cu2＋ ＋ Fe2＋ 【答案】 C 【解析】試題分析： FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，反應(yīng)方程 式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2， A．溶液中溶質(zhì)為 CuCl FeCl2，溶液中不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，應(yīng)該呈藍色， A錯誤； B． FeCl3 具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，所以Cu 被腐蝕， B錯誤； C． FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu生成 Cu2+，所以 Cu 被腐蝕，所以銅片上有凹陷的 “Cu”字， C 正確； D．發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe3++Cu＝ Cu2++2Fe2+， D 錯誤；答 案選 C。 16. 10 mL 濃度為 1 mol 13. 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 A、發(fā)生的反應(yīng)是 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O，制備氨水，不需要干燥氨氣，故 A錯誤； B、根據(jù) A選項的分析，故 B 正確； C、氫氧化鈉在加熱條件下，對玻璃腐蝕加強，因此制備氨氣時不用氫氧化 鈉，故 C錯誤； D、不能防倒吸，故 D 錯誤。 11. 某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣 (NO、 NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 HNO3，其原理如圖所示，其中 A、 B為多孔材料。 根據(jù)電荷守恒， n(NH4+)1 + n( Al +)3 = n(SO42)2，解得， n( Al +)= mol，濃度為mol/L。mol－ 1 D. 在 101 kPa 時， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－ kJ乙池電解氫氧化鈉溶液，本質(zhì)是電解水，溶液濃度增大， PH 增大。 5. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 2018 屆高三上學期 9 月階段檢測 化學試題 1. 下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是 ( ) A. 《天工開物》記載： “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之 ”。 考點：考查微粒的結(jié)構(gòu)，涉及到同位素、中子數(shù)的計算及元素周期律等。乙池中 Pt 做陰極， C做陽極， Pt電極有氫氣產(chǎn)生 C 甲池氫氧化鈉溶液參加了反應(yīng)，所以，濃度減小， PH 減小。mol－ 1， 則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝ 2(－ )kJ 9. 將 2a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3氣體，則原混合溶液中的 Al3＋ 濃度 (mol/L)為 ( ) A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】試題分析： 由混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42離子完全沉淀， 則 SO42+Ba2+BaSO4↓， n(SO42)=b mol，由加入足量強堿并加熱可得到 cmol NH3，則NH4++OH═NH3↑+H2O， n(NH4+)=c mol,因溶液分成兩等份，故原溶液中 n(SO42)= 2b mol，n(NH4+)= 2c mol。反應(yīng)過程的示意圖如下： 下列說法正確的是 ( ) A. CO 和 O 生成 CO2是吸熱反應(yīng) B. 在該過程中， CO 斷鍵形成 C和 O C. CO 和 O 生成了具有極性共價鍵的 CO2 D. 狀態(tài) Ⅰ →狀態(tài) Ⅲ 表示 CO 與 O2反應(yīng)的過程 【答案】 C 【解析】 A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故 A錯誤； B．由圖可知不存在 CO 的斷鍵過程，故 B 錯誤； C． CO與 O在催化劑表面形成 CO2， CO2含有極性共價鍵，故 C正確； D．狀態(tài) Ⅰ →狀態(tài) Ⅲ 表示 CO 與 O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故 D 錯誤；故答案為 C。 點睛：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，短周期元素 X、 Y、 Z、 W，它們的原子序數(shù)依次增