遼寧師大附中20xx屆高三上學期期中考試化學word版含答案(存儲版)
【正文】 (2)防止空氣中的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解 (3)c (4)飽和食鹽水（ 1 分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(l分 ) (5)增大接觸面積，使之充分反應（其他合理答案也給分）（ 1 分）蒸餾（ 1 分） 20.（ Ⅰ 每空 2 分， Ⅱ . Ⅲ每空 1分， 共 15 分） Ⅰ .(1)Fe(OH) Al(OH)3 （共 2 分） (2)MnS＋ Cu2＋ ===Mn2＋ ＋ CuS (3)Mn2＋ ＋ 2HCO－3 ===MnCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O (4)% Ⅱ .(1)CO2－3 (2)D Ⅲ . (1)K= 。根據(jù)體重的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖 (無機試劑任選 )。若在（ b）的結(jié)構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個 F 原子。 (4)若在 850 ℃ 時進行上述反應 ,設起始時 CO 和 H2O(g)共為 1 mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為 x,平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 y,試推導 y 隨 x變化的關系式 : 。L－ 1的下列六種溶液的 pH 如下表： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH (1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合 H＋ 能力最強的是 _______________________。 20． （ 15 分） 化學反應原理在化工生產(chǎn)和實驗中有著廣泛而重要的應用。 19．（ 10 分）磺酰氯（ SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用 SO2與 Cl2反應制取少量的 SO2Cl2。 (lg 5＝ ) （ 4）① FeSO4在一定條件下可制得 FeS2(二硫化亞鐵 )納米材料 ,該材料可用于制造高容量鋰電池 ,電池放電時的總反應為 4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應式是 。 ① (NH4)2S2O8中硫元素的化合價為 _________； ②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的 Mn2+，配平下面的離子反應： _____S2O82－ +____Mn2++_____=____MnO4－ +____SO42－ +____。 L1 Na2CO3溶液加熱后 ,溶液的 pH 減小 ③ 煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學變化 過程 ，可變?yōu)榍鍧嵞茉? ④ 古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水 泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 ⑤ 明礬可用于水的殺菌消毒 ， 硫 酸鋇可用于鋇餐透視 ⑥ 單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)?電 能 ⑦ 剛玉（ Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀 ⑧ 牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應 ⑨ SiO2既能和 NaOH 溶液反應又能和氫氟酸反應 ,所以是兩性氧化物 ⑩ H SO CO2三種氣體都可用濃 H2SO4 干燥 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13． 常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，實驗信息如下： 實驗編號 c(HA)/mo1H 2O+H3O+ 性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸 : 2MnO4－ +16H++5C2O42－ 2Mn2++10CO2↑+8H2O K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) Ka或 Kb及溶度積常數(shù) Ksp 是高中化學中常見的幾種常數(shù)。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。L－ 1 CaCl2 溶液 (ba)，則一定有 Ca(OH)2析出 C. 相同溫度時， CH3COOH 的電離平衡常數(shù) Ka與 NH3L－ 1的 HA溶液中由水電離出的 c(H+)=1l0－ 13mo1/L B. c1一定大于 mo1若 1 mol Na2S2O3完全反應 ， 失去 8mol電子。 C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ H=392 kJ (1)儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是 _______，表明裝置氣密性良好。 (2)過程 ③ 中，發(fā)生反應的離子方程式是 ______________________。 A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3 Ⅲ .已知 :CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H
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