【正文】 ，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。(1)實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個大氣壓(2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應(yīng)方向；(1)K21K2(2)+(2892a)(3)①(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)(1分)； 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①(1分)②I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快第五篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案) (6)1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是()類別 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 堿石灰 膽礬 鹽酸 液氯2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A． 含氫離子的溶液 B． 能使酚酞顯無色的溶液 C． pHc(OH)的溶液 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．明礬可作凈水劑 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．硫酸氫鈉溶液顯酸性 4．下列電離方程式的書寫正確的是()A． NH4+＋H2O NH3?H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、CO32B． 使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NOSO42C． 由水電離出的c(H+)=11012mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、HCO3D． 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NOClO6．某溫度時， mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強堿與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強堿與強酸的體積比為()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢． 圖①用于測定NaOH溶液的濃度 B． 圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 C． 圖③用于實驗室制備收集NH3 D． 圖④可證明非金屬性強弱：ClCSi 9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)Ka或Kb，水解平衡常數(shù)Kh，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp，水的離子積常數(shù)Kw的敘述中錯誤的是A． K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，一般地說，K105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了B． 比較Ksp與離子積QC的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 D． 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka..Kh 10．下列措施對水的電離無影響的是（）A．升高溫度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸鈉 D．加入氯化鈉 11．室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B． mol?L1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合 D． mol? mol?L1的氨水等體積混合12．稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣② ，則平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動，溶液顏色變化為____________。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是 A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔHB．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓3．中和熱測定實驗中，下列說法不正確的是 A．改用25mL ，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失D．實驗中應(yīng)記錄測量出反應(yīng)過程中的最高溫度 4．從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項 實驗事實 結(jié)論A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時速率相同D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變5．250 ℃105 Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋ kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)；C．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減少的反應(yīng)6．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓D．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH8．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是BADC。故平衡時體系中n(COS)＝，n(H2)＝＋＝，n(H2S)＝ mol，n(CO)＝－＝，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝≈。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076（3）①增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大 ②20% 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)題意，CH4與SO2反應(yīng)生成H2S、CO2和H2O，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。故選D。答案選C。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項B不選；C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項C選；D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項D不選。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。19．(11分)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：（1）a點表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點對應(yīng)的Ksp________(填“”或“＝”)c點對應(yīng)的Ksp；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL ?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水c．10mL ?L?1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為________(填字母)。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。Ⅰ. mol kJ的熱量。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B． 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量C． 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：① ；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關(guān)說法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì) C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z分別與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下， mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A．若pH=7， mol?L1 B．若pH=7，A的濃度大于Na+的濃度C．若pH下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負極反應(yīng)為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1mol電子的電量時， ℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B． mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)c(H＋)c(Fe3＋)c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15．（14分）用50 mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。16.（14分）某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀pH 完全沉淀pH 完成下列填空：（1）步驟I中所需25%