四川省南充市20xx屆高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 本題共 13個(gè)小題，每小題 6分，共 78分。 在一個(gè) 2L密閉恒容容器中分別投入 、 ，發(fā)生反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) Δ H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí) H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。 H2O吸收 CO2制備 NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為 ____________________________； ②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表： Kb(NH3 L1標(biāo)準(zhǔn) K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的作用是 ________________________。 (9)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響 I被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系： __________________________。 (6) Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子 [CrCln(H2O)6n]x+。 (4)一定溫度下 PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1:1的導(dǎo)電熔體，陰陽(yáng)離子均帶一個(gè)電位電荷，經(jīng)測(cè)定其中 PBr鍵鍵長(zhǎng)均相等。 (4)步驟⑤的產(chǎn)物 C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。L 1 c(OH)＝ 10 9 molH 2O(aq)+ CO2(g) NH＋4 (aq)+HCO3 (aq) Δ H1=（ a+b+c） kJ (3) 同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí)，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱之為“位置專一性”。 (2)基態(tài) P原子的價(jià)電子排布式為 _______，同周期中第一電離能比 P小的元素有 _______種。 (4)根據(jù)右圖溶解度 (S)~溫度 (T) 曲線判斷，對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào) )。 現(xiàn)象 X是 _____。 實(shí)驗(yàn) 氣體 a 編號(hào)及現(xiàn)象 空氣 (含HCl) Ⅰ .溶液迅速呈黃色 空氣 (含 CO2) Ⅱ .長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色 空氣 Ⅲ .長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無明顯變化 (4)裝置 A (含導(dǎo)管 )的名稱為 _________________。 12H2O溶液，搖勻。 ①已知： NH3 若 “ 重整系統(tǒng) ” 發(fā)生的反應(yīng)中)( )( 2COnFeOn=6， 則 FexOy的化學(xué)式為 _________________，“ 熱分解系統(tǒng) ” 中每分解 lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________________。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 ①該反應(yīng)的Δ H_________0 (填“ ”“ ”或“不能確定” )； ②在 TA溫度下的平衡常數(shù) K=__________________。 H2O) 2 105 Ka1(H2CO3) 4 107 Ka2(H2CO3) 4 1011 則反應(yīng) NH4++ HCO3+H2O NH3重復(fù) 3次，平均每次消耗 K2Cr2O7溶液 (已知反應(yīng)：① 2Fe3++2I=2
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