人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元復(fù)習(xí)課件富源縣大河鎮(zhèn)第一中學(xué)張東明(存儲(chǔ)版)
【正文】 如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 ( ) ? A、活性炭 B、生石灰 ? C、硝酸銨 D、氫氧化鈉 ? 請(qǐng)簡述你選擇此項(xiàng)的理由 : C 飽和溶液 不飽和溶液 1 判斷依據(jù) 有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液 飽和溶液 還能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液 不飽和溶液 二 .溶液的分類 飽和溶液 在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)不能再溶解的溶液。C 時(shí)，溶解度最大的是 ________。如果天平未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié) ，使天平平衡。讀數(shù)時(shí)，量筒必須放 ，視線必須 。量筒的量程應(yīng)比量液量略大，這樣可減少誤差。 100% 溶解度（ S） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 定量地表示物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 條件 一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溫度不一定 溶劑不定量 不一定飽和 單位 克 無單位 練習(xí) :在 20℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度為 36g，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ? 計(jì)算 ：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ? 稱量和量取 ? 溶解 ：攪拌至充分溶解 ? 裝瓶 ? 配制溶液 時(shí)常用儀器： ? 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒 練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。 溶解度（克） 溫度（ t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 降溫結(jié)晶 （ 又叫冷卻熱飽和溶液法 ） 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 :NaCl 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 :KNO3 (1)M點(diǎn)的含義是___________, (2)當(dāng)溫度為 t 1186。 但是如果 鹽酸過量 ，則溶質(zhì)為 和 。 溶劑 —— 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。 、 不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 混合物 ⑴溶液的特征是： 均一性、穩(wěn)定性 均一性：指溶液中任一部分組成和性質(zhì)都完全相同 穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液中的物質(zhì)不會(huì)分離 ⑵判斷標(biāo)準(zhǔn)：可從①是否是均一、穩(wěn)定的混合物 ②一種物質(zhì)是否能溶解于另一
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