價層電子對互斥理論(存儲版)
【正文】 排除 sp3 ClO部分雙鍵 , ClO鍵長 149 pm ClO單鍵 (170pm) 參看元素?zé)o機(jī)化學(xué) p. 24 P205 習(xí)題 17 Cl2O ClO2 40 OF2 的鍵角 (176。 )的鍵角大于 H2O的鍵角，請給予解釋。 ？？？說法不合理。 )小于 H2O ( 176。 O的電負(fù)性比 Cl的電負(fù)性大，對孤對電子的排斥作用小，使得 ∠ ClOCl比109186。 37 NO2: N, 2s2 2p3 2s2 2p4 2s12p5 (sp2)2 (sp2)1 (sp2)1 O 2s2 2px1 2py2 ?34 O 2s2 2px1 2py2 2pz2 2pz1 2pz1 NO2和 NO2中的 N均為 sp2雜化， 2 ? + 1?34, NO 鍵級,但 NO2的 N有一對孤對電子，對 NO 成鍵電子對排斥作用，使 NO 鍵削弱，鍵長略增，鍵角因為孤對電子的排斥作用而減少。 3. 熟練掌握價鍵理論 、 雜化軌道理論 、 VSEPR理論 和分子軌道理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用 。 31 167。 BO33 、 CO32 、 NO3 為平面三角形構(gòu)型 ClO4 、 SO42 、 PO43 、 SiO42均為四面體結(jié)構(gòu) Xe和 I， XeF2和 IF2 ， XeF4 和 IF4 為等電子體XeO3 和 IO3是等電子化合物，具有相同的構(gòu)型 BN和 C2 27 HF分子軌道的形成 HF 的分子軌道電子排布式？ 磁性？鍵級？ 1? 2? 3? 1? 4? 非鍵軌道 非鍵軌道 成鍵軌道 非鍵軌道 反鍵軌道 HF: 1?2 2?2 3?2 1?4 4? 鍵級 = 1 1個 ?鍵 逆磁性分子 28 化學(xué)鍵理論 價鍵理論 (VB) 雜化軌道理論 (HO) 價電子對互斥理論 (VSEPR) 分子軌道理論 (MO) 價鍵理論(VB) 簡明扼要 不能解釋分子的幾何構(gòu)型 ,不能解釋分子的磁性 雜化軌道理論(HO) 可以解釋分子的幾何構(gòu)型，但缺乏預(yù)見性 VSEPR 可以預(yù)言分子的幾何構(gòu)型，對 d0,d5, d10的中心原子有效 但不能說明成鍵原理及鍵的強(qiáng)度 分子軌道理論 (MO) 引入分子軌道概念，可以說明分子的成鍵情況，鍵的強(qiáng)弱和分子的磁性。 2. 不同原子軌道的線性組合 (1) ss重疊： 形成一個成鍵軌道 ?ss， 一個反鍵軌道 ?ss* (2) sp重疊： 形成一個成鍵軌道 ?sp， 一個反鍵軌道 ?sp* 12 13 (3) pp 重疊： 頭碰頭形成 ?軌道 ?pp, ?pp* 肩并肩形成 ?軌道 ? pp ,? pp* 14 pd 重疊： 肩并肩形成 ?軌道 ? pd ， ? pd* 15 (3) pp 重疊： 頭碰頭形成 ?軌道 ，肩并肩形成 ?軌道 分別 記作： ?pp， ?pp* 和 ? pp ， ? pp* (4) pd 重疊： 肩并肩形成 ?軌道 ? pd ， ? pd* (5) dd 重疊： 肩并肩形成 ?軌道 ? dd ， ? dd* 16 3. 分子軌道理論的應(yīng)用 (1) H2分子的形成 電子排布： ( ?1s) 2 (2) H2+ ： (?1s)1 H2電離出一個電子得到 H2+ 體系能量 下降 ??1， 可以穩(wěn)定 存在。 (由于對成鍵電子對吸引力較大，使共用電子對 離中心原子較遠(yuǎn) ,占據(jù)空間角度較小 ). NF3和 NH3
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