人教版化學(xué)九上離子第1課時(shí)同步測(cè)試(存儲(chǔ)版)
【正文】 子得失電子的數(shù)目，即離子所帶電荷數(shù)。 Mg 易失電子 He 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，趨向于無(wú)電子得失 ） ② 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （ He， Ne 最外層電子數(shù) 分別 為 8 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 4 原子的構(gòu)成 有關(guān)知識(shí)比較與小結(jié) （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 5）三決定 可能 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 4） 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 和相對(duì)原子質(zhì)量 原子核 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2個(gè)電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù) 第一課時(shí) 習(xí)題 1 核外電子的分層排布 規(guī)律 ：元素的原子核外的電子層最少有 1層，最多有 7 層；第一層不超過(guò)個(gè) 電子，第二層不超過(guò) 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 個(gè)電子 (只有 1 個(gè)電子層的最外層不超過(guò) 2 個(gè)電子 )。 ②最多 七層 ⑶ 最外層電子數(shù)目 ：≤ 8個(gè) （第一層為最外層時(shí)，最外層電子數(shù)≤ 2） — 表示原子的結(jié)構(gòu) 以鋁原子為例 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： （ 118 號(hào)元素的原子，電子層上填充電子數(shù)的規(guī)則：第一層排滿時(shí) 2 個(gè)電子，第二層排滿時(shí)
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