教材梳理階段練習第9單元第14講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計(存儲版)
【正文】 ( 3) 40 ℃ 時， K C l 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28 . 6% ；該溶液升溫到 60 ℃ 時，溶液屬于 不飽和 溶液( 填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ) 。 13 ． (6 分 ) 根據(jù)如圖所示 A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 ① 計算：需要 Na2SO4 3. 0 g ，水 g ② 稱量：用托盤天平稱量 3. 0 g 的 Na2SO4，天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 在右盤添加 3 g 砝碼 ( 或者移動游碼至 3 g) ，然后 向左盤中添加硫酸鈉固體 ，至托盤天平恰好平衡。所需氯化鈉的質(zhì)量為 g ，水的量為 4 7 m L ，但氯化鈉不能直接在天平盤里稱量，應在左右兩個托盤里各放一張大小相同的紙，并按 “ 左物右碼 ” 的方法放置； 由于所需水的量為 47 m L ，所以可用 50 m L 的量筒量取；配制溶液時，如果燒杯內(nèi)壁附有水珠，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，所以需用干燥的燒杯配制溶液。 答案： A 7 ． ( 2023 考點訓練 一、選擇題 ( 每小題 5 分，共 50 分 ) 1 ． ( 2023需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( ) A ． 10 0 m L 54 . 35 m L B ． 10 0 m L 55 . 5 m L C ． 25 0 m L 54 . 35 m L D ． 25 0 m L 55 . 5 m L 答案： B 2 ．下列是 “ 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 ” 的實驗操作示意圖，其中錯誤的是 ( C ) 3 ．要配制 10 0 g 5 % 的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是 ( ) A ．稱取 5 g 含雜質(zhì)的蔗糖 B ．用量筒量取 90 m L 水 C ．攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D ．量筒中的水未完全倒入燒杯中 答案： A 4 ．實驗室用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為 6% 的氯化鈉溶液 ( 密度約為 1 . 04 g/ c m3) ，配制 50 g 質(zhì)量分數(shù)為 3%的氯化鈉溶液。大慶 ) “ 東方之星 ” 沉船事故的發(fā)生牽動了億萬人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生 成氧氣，反應如下： 2N a2O2＋ 2H2O == =4N aO H ＋ O2↑ ，2N a2O2＋ 2C O2== =2N a2CO3＋ O2↑ ( 1) 已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有 3 . 9 k g 的過氧化鈉，潛水員在水下工作時每分鐘消耗氧氣約為6. 67 g ，由此求得潛水員最多能在水下工作 ______ 小時。 ( 3) 溶解：用到的玻璃儀器是 ____________ 。 ( 1 ) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為12 0 k g 20 % ＝ 24 k g 。第 14講 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 考點一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 ． 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量之比。 解析： 本題考查有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 ( 2) 量取水的體積：用量筒取 ________m L 水 (ρ 水 ≈ 1 g/ c m3) 。 答案： ( 1) 5 4 ( 2) 29 1 ( 3) 燒杯、玻璃棒 ( 4) 硼酸 3% 例 3 ( 20 15 1 ． 實驗室用密度為 1 . 84 g / c m質(zhì)量分數(shù)為 98 %的濃硫酸和蒸餾水，配制 50 0 g 質(zhì)量分數(shù)為 20 % 的稀硫酸。 Na2CO3＋ C aC l2== =C aC O3↓ ＋ 2N aC l 10 0 1 17 5 g x 1001 17＝5 gx x ＝ 5. 85 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5. 85 g50 g ＋ 72 g － 5 g 10 0 % ＝ 5% 答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5% 。 廣安 ) 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的是 ( ) A ． t2℃ 時，乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% B ． t2℃ 時，三種物質(zhì)溶解度關系為：甲＞乙＞丙 C ．隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大 D ．甲物質(zhì)的飽和溶液從 t1℃ 升溫到 t3℃ 時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 【解析】 t2℃ 時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝25 g100 g ＋ 25 g 100 % ＝ 20 % ； t2℃ 時，三種物質(zhì)溶解度關系為：甲＝乙＞丙；隨溫度的升高，甲、乙的溶解度逐漸增大，丙物質(zhì)的溶解度逐漸減??；溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但由于溶質(zhì)和溶劑都沒有 改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。他的有關做法正確的是 ( ) A ．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠
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