湖北省襄陽市四校20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題選修三(存儲(chǔ)版)
【正文】 在空氣中溫度 降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。 (4)已知 DE晶體的晶胞如圖所示。 18. (10分 )（除標(biāo)明一分外，其余每空 2分 ) (1)鈦（ 1分） (2)平面（正）六邊形 正四面體 （ 3）極性（ 1分） (4) （ 1分） , （ 1分） (5)Be(OH)2＋ 2OH===BeO22＋ 2H2O 19. （ 7分） （ 1） 1s22s22p4； （ 1分） （ 2） CH4 、 NH4+。 ) (1) ① ③ 。 (2) F的 晶體的堆積方式 為 。 (2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料 ——對(duì)硝基苯酚水合物 (化學(xué)式為 C6H5NO3此配合物最可能是 。 Z 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。 18. (10分 )下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是 ：（ ） A．氫鍵；分子間作用 力；非極性鍵 B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子 間作用力；氫鍵；非極性鍵 7． 下列說法 不 正確的是 ：（ ） ① NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 12 個(gè) ② 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ③ s－ s σ 鍵與 s－ p σ 鍵的電子云形狀相同 ④ 含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 ⑥ 配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) A． ①②⑤ B． ① ④ ⑥ C ． ②③⑤ D ． ②③⑥ 8．有關(guān)金屬 晶體 的說法 不 正確的是 ： ( ) A．金屬 Cu的晶體的配位數(shù)為 12 B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C．金屬 的延展性可以用電子氣理論解釋 D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率是 68％ 9．下列有關(guān)說法正確的是 ： ( ) A．水合銅離子的模型如圖 1所示， 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位 鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個(gè) CaF2晶胞平均占有 4個(gè) Ca2＋ ， 4個(gè) F— C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多 數(shù) 電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D．原子堆積模型如圖 4， 可表示 Mg 原子的堆積方式 10． 下列分子 為極性分子 的是 ： （ ） A、 BF3 B、 PCl3 C、 SO3 D、 CS2 11． 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① [Ne]3s23p4； ② 1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。 試題內(nèi)容為化學(xué)選修三。 C 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子
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