湖南省20xx屆高三上學期第三次月考試題化學word版含答案(存儲版)
【正文】 、 B、 C、 D、 E、 F的原子序數依次增大 ， 它們的原子核最外層電子數之和為 18。 (2)A、 C、 D三種元素形成的化合物 C2A4D2中一定含有 __極性共價鍵 (1分 )__。 (2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的 SO2， 為防止污染空氣 ， 回收利用 SO2， 工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 mol－ 1 則方法 Ⅰ 發(fā)生的反應 ： 2CuO(s)＋ C(s)===Cu2O(s)＋ CO(g) Δ H＝ __2c－ a－ b(2 分 )__kJ (1)以 CO2與 NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下： ① 2NH3(g)＋ CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－ kJ (3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝 ， 其反應原理為： NO＋ NO2＋ H2O===2HNO2 2HNO2＋ CO(NH2)2===2N2↑ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O。 (2)已知：純 ZnO 的懸浮液 pH 約為 。 。請寫出該電池的正極反應式__N2＋ 6e－ ＋ 8H＋ ===2NH＋4 (2 分 )____。 ① 曲線 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 水碳比的數值分別為： A. ～ B. 1～ C. ～ 生產中應選用水碳比的數值為 ___A(2 分 )____(選填序號 )。 a． 實驗的溫度： T2T1 b． 實驗 ① 前 20 min 的平均反應速率 v(O2)＝ 7 10－ 5 mol/(L mol－ 1 C(s)＋ 12O2(g)===CO(g) ΔH＝－ b kJ ② 關于工業(yè)合成氨的反應 ， 下列敘述正確的是 __AC(2 分 )__(填字母 )。 15． 在溫度、容積相同的 3個密閉容器中 ， 按不同方式投入反應物 ， 保持恒溫、恒容 ，測得反應達到平衡時的有關數據如下： (已知 2SO2＋ O2 2SO3 ΔH＝－ 196 kJ L－ 1 下列說法中 ， 不正確的是 (B) A． 2 s 內的平均反應 速率 v(N2)＝ 10－ 4 mol min－ 1 B． 由圖可知： T1＜ T2， 且該反應為吸熱反應 C． 若平衡時保持溫度不變 ， 改變容器體積平衡不移動 D． T1 ℃ ， 起始時甲容器中充入 mol A、 mol B， 平衡時 A的轉化率為 25% 9． 一定溫度下 ， 在 三個體積均為 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋ H2O(g) 容器編號 溫度 (℃ ) 起始物質的量 (mol) 平衡物質的量 (mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 Ⅱ 387 Ⅲ 207 下列說法正確的是 (D) A． 該反應的逆反應為放熱反應 B． 達到平衡時 ， 容器 Ⅰ 中的 CH3OH 體積分數比容器 Ⅱ 中的小 C． 達到平衡時 ， 容器 Ⅰ 中的壓強與容器 Ⅲ 中的壓強相同 D． 若起始時向容器 Ⅰ 中充入 CH3OH mol、 CH3OCH3 mol 和 H2O mol，則反應將向正反應方向進行 10． 下列有關反應熱的敘述中正確的是 (D) ① 已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ一定條件下發(fā)生反應 ， 各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示 1t0～ t1階段的 c(B)變化未畫出 ]。每小題只有一個選項符合題意 ) 1． 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表 中的相對位置如下圖所示。 可能用到的相對原子質量： H～ 1 C～ 12 O～ 16 Na～ 23 Mg～ 24 S～ 32 Cl～ Fe～ 56 Cu～ 64 第 Ⅰ 卷 選擇題 (共 45 分 ) 一、選擇題 (本題有 15個小題 ， 每小題 3分 ， 共 45分。下列說法不正確的是 (C) A． 腐蝕過程中 ， 負極 c 被 氧化 B． 環(huán)境中的 Cl－ 擴散到孔口 ， 并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl， 其離子方程式為 2Cu2＋ ＋ 3OH－ ＋ Cl－ ===Cu2(OH)3Cl↓ C． 若生成 g Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 L D． 正極的電極反應式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 7． 向某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B 三種氣體。L－ 1 L－ 1 c(CO) / 10－ 3 molL－ 1 【解析】 ： Fe＋ NO－3＋ 4H＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O， 硝酸全部起氧化劑作用
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