生物化學導論powerpoint演示文稿(存儲版)
【正文】 H2O ←→ H ＋ ＋ OH— 實際上，自由的 H＋ 是不存在的，而是與水分子結(jié)合，以水合氫離子（ H3O＋ ）的形式存在。 七、酸 堿化學 由水解離產(chǎn)生的 H＋ 和 OH－ 是生物化學反應(yīng)的基礎(chǔ)。L1/當用已知濃度的堿（通常使用 NaOH）滴定醋酸溶液時，獲得如 圖 1－ 12所示的滴定曲線。如醋酸的 pK為 、咪唑的 pK為 、 NH4＋ 的 pK為 。175。 教材 ：沈同等編； 《 生物化學 》 ，高教出版社 . 參考書 ： 1. 張楚富編 . 《 生物化學習題解答及水平測驗 》 ，香港科技出版社， 1992 2. et al, Fundamentals of Biochemistry,1999 3. et al.,Biochemistry, 1995 4. et al.,Biochemistry,1994 5. ,et od Biochemistry,2023. 返回首頁 圖 11 返回 圖 12 返回 圖 13 返回 圖 14 a b 返回 圖 15 返回 圖 16 返回 返回 圖 16b 圖 17 返回 圖 18 返回 圖 19 返回 圖 110 返回 圖 111 返回 圖 112 返回 生 物 化 學 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 所選擇的緩沖系統(tǒng)反映了對接近 pH7的 pK值以及緩沖劑組成與細胞代謝機構(gòu)的一致性兩方面的需要。 弱電解質(zhì)的 pK往往位于滴定曲線的中點 。 HendersonHasselbalch方程對于計算含有已知濃度的弱酸和它的共軛堿的溶液的 pH來說是非常有用的。相應(yīng)地，醋酸離子（ CH3COO－ ）是醋酸（ CH3COOH）的共軛堿，銨離子（ NH4＋ ）是氨（ NH3）的共軛酸。 根據(jù)水的離子化及其平衡常數(shù)，可以推導表達水溶液氫離子濃度的方程式： pH ＝ log(1/[H＋ ])＝ –log[H＋ ] 由于純水的 [H＋ ] ＝ 107mol當平衡確立時，沒有水和溶質(zhì)的進一步凈流動，雖然分子繼續(xù)在運動。 例如，溶質(zhì)的存在能降低水的冰點和升高水的沸點，因為溶質(zhì)的存在使水分子更難以結(jié)成冰，也更難以從溶液逃溢出變成氣態(tài)。膠束（或微團）（ micelle）是由數(shù)千種中極兩性化合物構(gòu)成的小球（ 圖 1－ 9 中極兩性分子在水溶液中形成膠團 .）。因此，非極性溶質(zhì)的聚集能夠減小所占空間的表面積，隨之導致非極性溶質(zhì)表面的水的有序化程度總量降低。 二、水的溶劑特性 溶解度取決于溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的相互作用力以及溶質(zhì)分子之間的相互作用力。 水的氫鍵形成具有協(xié)同的性質(zhì) 。 Section 2 水 在生物化學中，水存在的意義是顯而易見的： ① 幾乎所有生物分子隨環(huán)境中水的物理和化學性質(zhì)而呈現(xiàn)它們的形態(tài)。mol1范圍。當把組成它們的構(gòu)件單位以字母排列時，可以組成有意義的詞語，然而并非所有生物大分子都含有信息。蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，核酸由核苷酸構(gòu)成，多糖由單糖構(gòu)成。這種多樣性可因 N、 O和 H原子的參與而進一步擴大。 由于共價鍵的強度與所涉及原子
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