九年級科學物質基本概念和原理(存儲版)
【正文】 物質的 性質 物理性質 化學性質 物理變化 基本類型 置換反應 分解反應 化合反應 復分解反應 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 質量守恒定律 放熱 吸熱 化學變化 化學反應的能量變化 物質的特性 物理性質 化學性質 顏色、 狀態(tài)、密度氣味 硬度、 金屬的導電性 熔點、沸點 溶解性 酸堿性 可燃性 不穩(wěn)定性 氧化性 還原性 a ⑤ 化學變化（反應）的實質：參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其它物質的過程。對于反應后的物質來講，強調“反應生成的物質質量”，像生成的氣體，沉淀等都要計入生成物的質量總和中去。（ 氧化性 ） 還原劑 — 在反應中，向其他物質提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物質 （ 還原性 ） CO + CUO === CU + CO2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 ? 氧化還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應；而沒有元素化合價變化的反應稱為非氧化還原反應。 2H 元素符號周圍的數(shù)字的含義： Rc b a d 原子個數(shù) 一個分子中所含該原子個數(shù) 元素的化合價 離子所帶的電荷數(shù) 討論： 符號 H、 2H、 2H+、 H 2H2各具有什么意義？ 單質中的元素化合價為“ 0”價 在化合物里： ① H ② O ③ 金屬元素顯 “ +”價 ④非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯 “ ”價，與氧元素化合時顯 “ +”價 ⑤各種原子團：只有銨根（ NH+4）是 “ +”價，其余都顯 “ ”價 +1 2 在一切化合物中，化合價的代數(shù)和為 零 一 價氫 氯 鉀鈉銀 二 價 氧 鈣鋇鎂鋅 三 鋁 四 硅 五 價磷 二三 鐵， 二四 碳 二 四六 硫都齊全 銅汞 二 價最常見 標出下列物質中各元素的化合價： SO2 H2O Fe2O3 Na2S CH4 MgCl2 標出下列物質中各原子團的化合價 KOH Mg(NO3)2 H2SO3 CaCO3 NH4Cl Na2SO4 根據(jù)組成元素的化合價來推求物質的化學式 (1）元素排序標價 （ 2）求最小公倍數(shù) （ 3）確定元素原子個數(shù) （ 4）寫化學式 （ 5）檢查化學式正誤 化學式 用元素符號表示物質組成的式子 注意： 1．化學式中原子個數(shù)為 1時，“ 1”不標出。 化學方程式 化學方程式 ? 化學方程式的書寫原則： 是必須以 客觀事實為基礎 ，絕不能憑空設想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應； 是要遵守質量守恒定律，“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。但并不是所有的晶體里都含有結晶水，像氯化鈉、硝酸鉀的晶體里就不含結晶水。 ? 經(jīng)實驗測定：某一溶液由 Na+、Al3+、 SO42三 種離子組成，其中Al3+、 SO42離子的個數(shù)為 100，則可推出該溶液中 Na+的個數(shù)為 （ ） ? 溶液的酸堿度 ? 溶液的酸堿度就是溶液酸堿性的強弱程度，通常用 pH來表示。此過程中既有物理變化又有化學變化。 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點燃 的條件下發(fā)生化學反應 表示碳和氧氣反應生成二氧化碳時其微粒個數(shù)比為 1： 1： 1 表示 12份質量的碳和 32分質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳 化學方程式所表示的意義 點燃 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ） A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O ? 結晶水合物 ? 從溶液中析出的晶體里，常結合有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水，含結晶水的化合物叫做結晶水合物，事實上是純凈物。它能表示什么物質參加了化學反應，及什么條件下生成了什么物質。 ： 表示一種元素；表示這種元素的一個一個原子。 ? 復分解反應發(fā)生的條件：生成物中 ↓析出，或者有 ↑放出，或有 水 生成， 復分解反應 燃燒的條件 燃燒 滅火原理 劇烈氧化 爆炸 氧化反應 自燃 緩慢氧化 呼吸作用、鋼鐵的生銹 溫度要達到著火點 要有氧氣參加 可燃物 還原反應 含氧化合物失去氧的化學反應 物質跟氧發(fā)生的化學反應 C +CUO = ==CU + CO2 高溫 （ 7 ）調查統(tǒng)計表明，火災傷亡事故很多是由于缺乏自救常識造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因下列自救中，不合理的是（ ） A) 遇到意外情況，可用掌握的知識進行在效處置，同時撥打電話求救 B) 室內(nèi)起火，不要急于打開門窗 C) 所處煙霧較濃時，應用濕毛由捂住鼻子，
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