高三第二學(xué)期期中練習(xí)試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 1 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì) （填寫編號），然后測定溶液的 pH。 六、（本題包括 2小題，共 18分） 30．（ 10 分）已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如 （ R 為烴基， X 表示鹵原子） ②有機(jī)物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基： R— NO2+3Fe+6HCl→ R— NH2+3FeCl2+2H2O 對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低。 （ 2）指出下列反應(yīng)類型； A→ B ， C→ D ， C→ E 。我國明文規(guī)定： COD500mg L1酸性 KMn04溶液，為簡化計(jì)算，令滴定過量 KmnO4時(shí)，每消耗 ，就相當(dāng)于水樣的 COD為 L1 。 （ 2）計(jì)算該水樣的 COD，寫出計(jì)算過程。 33．（ 8 分）為了度量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把 1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑的質(zhì)量（ O2mg A 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成 D 和 F： （ 1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： A ， C 。 （ 2）寫出 F 和 G 相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： F→ G ； G→ F 。你認(rèn)為上述兩種解釋中 （“甲”或“乙”）正確。 （ 4）將燒瓶口橡皮塞取下，向燒瓶內(nèi)注水至標(biāo)記線，再將水小心地倒入量筒，測量出水的體積為V1ml；將該體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為 V2ml。此 固體再加入 40g 水中充分?jǐn)嚢枞芙?、過濾，還剩下 5g，則該可溶性鹽在 20℃時(shí)的溶解度為 （ A） （ B） （ C） （ D）無法計(jì)算 22．在 25℃時(shí)，純水的電離度為α 1； pH=11 的氮水中水的電離度為 a2； PH=3 的鹽酸中水的電離度為a3若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為α 4。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子（ 18O），當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是 （ A）硫酸鉀 （ B）硫酸錳 （ C）氧氣 （ D）水 11．將 1mol一氧化碳和 1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡后，得到 二氧化碳，再加入 2mol 水蒸氣并在相同 條件下達(dá)新平衡后，下列敘述正確的是 （ A）一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低 （ B）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高 （ C）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)增大 （ D）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡濃度增大 12．已知乙烯醇（ CH2— CHOH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物。 L1磷酸溶液中 CH3C00H的電離度 （ D）相同條件下，濃度均為 高三第二學(xué)期期中練習(xí) 化 學(xué) 2020年 5月 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 150 分。 L1和 L1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)為 NA （ C）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 以任意比例混合的 CO2與 CO 氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA （ D） 金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)， 失去的電子數(shù)為 10．過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮 ③硫化氫，其中能生成二次污染物的是 （ A）只有①② （ B）只有②③ （ C）只有①③ （ D）全部都是 19．一定溫度下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 乙腈（ CH3CN）溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若乙腈的密度為ρ 1，水的密度為 ρ 2，則下列說法正確的是 化 3 （ A）ρ 1ρ 2 （ B）ρ 1ρ
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