四川省眉山20xx-20xx學(xué)年高二10月月考理科綜合化學(xué)試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C．先將 KI 溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 （ 3）實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的 KI 溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知： KI 溶液在空氣中會(huì)生成 I2 和 KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)： I2 為何能與 KOH 共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究： 假設(shè)一：常溫下， I2 和 KOH 不反應(yīng) ；假設(shè)二：溶液堿性弱， I2 和 KOH 不反應(yīng)； 假設(shè)三： … 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 取少量 于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入 ，觀察現(xiàn)象 . 若 ，則假設(shè)二正確 . （限選試劑： 1mo l/L 鹽酸、 1mol/L KOH 溶液、碘水、淀粉溶液） 2（ 14 分）在一定溫度壓強(qiáng)下，某反應(yīng)在某體積為 5 L 的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（ A， B， C 均為氣體） （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ 2） 0～ 2min 內(nèi)，以 B 表示的平均反應(yīng)速率為 , 利用圖中數(shù)據(jù) 計(jì)算 ． ． 平衡時(shí)的平衡常數(shù) K＝ （分?jǐn)?shù)表達(dá)） （ 3）在該條件下，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下： c(A)＝ 0. 6 mol/L， c(B)＝ mol/L，c(C)＝ mol/L，則此時(shí)該反應(yīng) (填 “ 向正方向進(jìn)行 ” 、 “ 向逆方向進(jìn)行 ” 或 “ 處于平衡狀態(tài) ” ) 。mol－ 1 C． 已知中和熱 ΔH＝－ kJmol－ 1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（ l） =2H2（ g） + O2（ g） △ H =＋ kJ該反應(yīng)的離子方程式為 （ 1）該小組同學(xué) 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中 ① 和 ② 的內(nèi)容．（限選試劑： 0． l mol/L 硫酸、 mol/L 硫酸、 I mol/L KOH 溶液、
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