初三化學-金屬活動性順序表的應用(存儲版)
【正文】 3)2 Zn(NO3)2 （括號內(nèi)為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（ Fe） FeCl2溶液（ CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌 溶解、過濾 4： 等質(zhì)量的 A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同 , 質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況 如下圖所示： A C ) A B C 反應時間 判斷： 1 活動性最強的金屬是 2 活動性最弱的金屬是 3 反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 ( ( ( ) ) 硫酸 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 [例 5] 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，則 a、 b、 c三條曲線分別代表的金屬為＿＿＿＿＿。 ， 位于 氫前面 的金屬能置換出鹽酸 、 稀硫酸中的氫 ， 位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬從它們化合物的 溶液里 置換出來 。 （ 2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 活動性： 鎂、鋁 鐵、銅 金 討論 1：從以下方程式你能得到哪些信息？ （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加熱 2CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 → 不反應 （ 5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知： _______反應，反應劇烈程度 ________(相同，不相同） ：說明 _______ 較活潑 ,________次之 , ______很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al、 Mg Fe、 Cu （ 1） 鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？ 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有 較好的抗腐蝕性 。 靠前 氫 后面 溶液 氫 前面 （ K、 Ca、 Na除外?。? 金屬的活動性順序應用 交流與討論： 、 稀硫酸發(fā)生反應 ？ 反應的劇烈程度如何 ？ 反應后生成了什么氣體 ？哪些金屬不能與鹽酸 、 稀硫酸發(fā)生反應 ？ 由此你能把金屬分為哪兩類 ？ ， 若從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析 ， 這些反應有什么共同特點 ？ 它們屬于哪種反應類型 ？ 并請歸納已學過的化學反應基本類型 金屬與濃硫酸、硝酸反應通常沒有氫氣生成！ 結(jié)論：根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬 金屬活動性順序 ： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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