元素周期表-第二課時(shí)-堿金屬(存儲(chǔ)版)
【正文】 正鹽，而 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3。 ? 非金屬性： 元素的原子得電子的能力，可以理解為氧化性強(qiáng)弱。 （ 2）與 O2反應(yīng) 點(diǎn)燃 4Li + O2 === 2Li2O 點(diǎn)燃 2Na + O2 === Na2O2 （ ★ Li的燃燒產(chǎn)物只有一種） ★ 堿金屬元素除了 單質(zhì) 的性質(zhì)具有 相似 性和 遞變 性外，其 化合物 的性質(zhì)也具有 相似性和 遞變 性。 (1) 已知 原子序數(shù) 推斷元素在表中的位置。 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 元素名稱(chēng) 元素 符號(hào) 核電 荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 /nm 堿金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 銫 填寫(xiě)下表 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 [思考 ]堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？其原子結(jié)構(gòu)的 相似性 和 遞變性 會(huì)對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？ 最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強(qiáng) 性； 1 失去 還原 增多 增大 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 。 如： 2Na+CuSO4+2H2O＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性： 單質(zhì) 顏色和 狀態(tài) 密度/g 練習(xí)： 下列堿
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