第四章化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練及答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 三、 19 ?O2， ?MnO2， ?KClO3， MnO2和 KCl 4克 ?； ?； ?1克； ?49克。 化學(xué)方程式 NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2?和 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3表示的是同一反應(yīng)。 答案 ： A、 B。起始時(shí) A、 B、 C各 10克。 答案 ： C 例 3 下列描述符合質(zhì)量守恒定律的是 A． 6克碳在 5克氧氣中充分燃燒可生成 11克二氧化碳 B． 6克碳與 20克氧氣充分反應(yīng)可生成 22克二氧化碳 C． 3克碳與 8克氧氣反應(yīng)生成 11克二氧化碳 D． 8克碳與 16克氧氣充分反應(yīng)生成 24克二氧化碳 解析 ：判斷化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)根據(jù)方程式計(jì)算： （ 1）寫出正確的方程式 C + O2 CO2 （ 2）計(jì)算各化學(xué)式的質(zhì)量總和 12 32 44 （ 3）約簡找出最簡整數(shù)比 3 8 11 當(dāng)反應(yīng)物與生成物呈現(xiàn) C∶ O2∶ CO2=3∶ 8∶ 11時(shí)，符合質(zhì)量守恒定律。 B式中表示的氧原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不一樣多。其次：要遵循質(zhì)量守恒定律，方程式要配平，即使等號兩邊原子的種類、原子的個(gè)數(shù)一樣。 A式中的描述是用數(shù)學(xué)方法 讀化學(xué)符號。至反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，測得剩余 物中有 3克 A， 22克 C，其中 B無剩余，則生成物 D的質(zhì)量為 A． B． 5克 C． 6克 D． 12克 解析 ：該題是利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算宏觀物質(zhì)質(zhì)量的習(xí)題，要明確與反應(yīng)式中各物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)。根據(jù)生成 9克水的客觀事實(shí)，可求出原氣體中氫氣與氧氣的最小質(zhì)量： 設(shè)生成 9克水最少需氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為 x、 y 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x y 9克 4 369x? 克 xyy? ? ??? ? ?4 936132 36932 9368克 克克克 克 判斷 ：若最少提供 1克氫氣，氧氣為 9克，若最少需 8克氧氣，氫氣為 2克。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組成其它物質(zhì)的過程。 四、配平方程式 下列方程式哪個(gè)是錯(cuò)誤的，在后面的橫線上寫出正確的。 等質(zhì)量的 A、 B、 C三種物質(zhì)混合后放入試管加熱，待反應(yīng)停止后 A的質(zhì)量減少， C的質(zhì)量增加， B消失，同時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì) D，該反應(yīng)可表示為： A+B+C C+D 三、填空： 在化學(xué)反應(yīng)： 2A+B==C+2D中，若 A的式量為 15， B的式量為 20， C的式量為 12， D的式量應(yīng)當(dāng)為 ； 在反應(yīng) 2KClO3 2KCl +3O2?的各物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 ，屬于氧化物的有 ，屬于化合物的有 。 方程式中不注明條件，就表明此反應(yīng)在通常情況下即可反應(yīng)。故 D的質(zhì)量 =7+10－ 12=5（克） 答案 ： B 例 7 在反應(yīng) 4A+3B? ?? 2D中，已知 A的式量為 27， D的式量為 102，則 B的式量為 A． 75 B． 24 C． 32 D． 8 解析 ：這是一道利用化學(xué)方程式，從微觀角度計(jì)算式量的題，明確計(jì)算過程與系數(shù)有關(guān)。 答案 ： B、 C 例 4 某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成物中只有水和二氧化碳，則該物質(zhì)的組成是
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