九年級中考化學復習第4章化學計算化學量的計算(存儲版)
【正文】 CaCO3為 90％。 CO 和 CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 64％，將此混合氣體 10g通入足量的石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？ 第一節(jié) 24 151 ： 3 15.（ 1） 14 （ 2） 15： 23 16. 10g 。 設 x kg NH4NO3中含氮量與 90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 分析甲醛化學式 HCHO，我們會發(fā)現(xiàn)其中 H、 O 原子個數(shù)比為 2 ： 1，即可將甲醛的化學式寫作 C(H2O)n 。 物質(zhì)（或元素）的純度＝純物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量 /不純物質(zhì)的質(zhì)量 100％ 計算時的注意點： （ 1）物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量不能遺漏或增添； (2 ) 真正弄清純與不純的關(guān)系，正確求解物質(zhì)（或元素）的純度。 第四章 化學計算 化學計算是中學化學基礎(chǔ)知識和基本技能的重要組成部分，是從物質(zhì)量的變化的角度來研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的。 知識整理 1． 根據(jù)化學式計算 （ 1）相對分子質(zhì)量 （ 2）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比 （ 3）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分數(shù) 常用的計算關(guān)系式有（以化合物 AmBn）： 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量＝ A的相對原子質(zhì)量 m + B 的相對原子質(zhì)量 n A、 B 元素的質(zhì)量比＝ A元素的相對原子質(zhì)量 m/ B 元素的相對原子質(zhì)量 n A元素質(zhì)量分數(shù)＝ A元素的相對原子質(zhì)量 m/AmBn 的相對分子質(zhì)量 100％ 計算時的注意點： （ 1）正確書寫化合物的化學式； （ 2）正確計算有關(guān)量，如相對分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分數(shù)等； （ 3）計算格式應規(guī)范。這種解法運算太多，容易出錯。根據(jù)元素質(zhì)量相等時（同種元素），其中所含原子個數(shù)相同，可知當 NH4NO
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