lewaaa電解原理(存儲版)
【正文】 （ ）A、④① B、②③ C、③① D、②④用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（ ） A、CuCl2溶液 B、NaCl溶液 C、H2SO4溶液 D、Na2SO4溶液4. 用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變） A、pH=n B、pH=－lgn C、pH=14－lgn D、pH=lgn+14在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極進(jìn)行電解，若溫度始終不變，則通電一段時間后，下列說法中不正確的是（ ） A、溶液的pH值不變 B、溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C、Na2CO3溶液的濃度不變，水解程度不變 D、溶液中水分子數(shù)與的比值將變小CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。陽極泥可再用于提煉金、銀等貴重金屬。 試劑加入的順序：先加過量的BaCl2和過量的NaOH（順序可換），再加入過量的Na2CO3，過濾，加鹽酸調(diào)節(jié)pH為7。析出的金屬的原子量是（ ） A、100m/V B、200m/V C、2105m/V D、1105m/V1鎳—鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd + 2OH－－2e= Cd（OH）2，2NiO（OH） + 2H2O + 2e = 2Ni（OH）2 + 2OH－。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3⑸ 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。⑶如果粗鹽中SO42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________。G為電流計，K為開關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A、陰極自始自終只析出H2 B、陽極先析出Cl2，后析出O2C、電解最后階段為電解水 D、溶液pH不斷增大，最后為7 在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后在陽極逸出a摩氣體，同時析出w克Na2SO4陽極：石墨或金屬鈦 2Cl――2e＝Cl2↑陰極：鐵網(wǎng) 2H＋＋2e＝H2↑電解質(zhì)溶液：飽和食鹽水總方程式：分析：在飽和食鹽水中接通直流電源后，溶液中帶負(fù)電的OH—和Cl—向陽極移動，由于Cl—比OH—容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出；溶液中帶正電的Na+和H+向陰極移動，由于H+比Na+容易失去電子，在陰極被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子放出；在（ ）極上得到NaOH。（二）電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉陽極（粗銅棒）：Cu－2e－＝Cu2＋ 陰極（精銅棒）：Cu2＋＋2e－＝Cu 電解質(zhì)溶液：含銅離子的可溶性電解質(zhì)分析：因為粗銅中含有金、銀、鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，電解時，比銅活潑的鋅、鐵、鎳會在（ ）放電形成（ ）進(jìn)入溶液中，Zn－2e－ = Zn2+ 、Fe－2e－ = Fe2+ 、Ni－2e－ =Ni2+，F(xiàn)e2+、Zn2+、Ni2+不會在陰極析出，最終留存溶液中，所以電解質(zhì)溶液的濃度、質(zhì)量、pH均會改變。國外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?；卮穑海?）直流電源中，M為 極。電解質(zhì)溶液：電解過程中，既產(chǎn)生H2，又產(chǎn)生O2，則原溶液呈酸性的pH變（ ），原溶液呈堿性的pH變（ ），原溶液呈中性的pH（ ）；電解過程中，無H2和O2
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