9962-第四章幾種重要的金屬-第一節(jié)鎂和鋁教案(存儲版)
【正文】 鎂的金屬性比鋁要 ，這說明金屬性主要取決于 。由題意可知：Mg Mg2+ Mg(OH)2↓這樣每生成1molMg(OH)2消耗2molNo2OHOH3OH3H+A1 A13+ A1(OH)3 A1O2每生成1molAL(OH)3沉淀，消耗3molNo2OH。合金的一些物理、化學(xué)或機械性能更優(yōu)于成分金屬。此外Mg和Al還各有特性，如鎂在點燃條件下，能與NCO2等氣體反應(yīng)，鋁在點燃條件下能與Cl2反應(yīng)還能與某些金屬氧化物如Fe2OCr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)且Mg不與強堿溶液反應(yīng)，而鋁能與強堿溶液反應(yīng)放出HAl能被冷濃H2SOHNO3鈍化。但是鎂和鋁在化學(xué)性質(zhì)上還是有不同之處，首先在上述反應(yīng)中，從反應(yīng)的難易與劇然程度來看，鎂總要比鋁易反應(yīng)且劇烈，這主要是Mg的原子半徑比鋁大，鎂更易失去最外層2個電子，因而化學(xué)性質(zhì)Mg更為活潑。這是由于明礬溶于水，電離出來的Al3+部分發(fā)生水解生成表面積很大的Al(OH)3膠體，它具有很強的吸附能力，能吸附水中的一些雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 了解合金的定義、特征和用途 合金是由兩種或兩種以上的金屬（金屬或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。3H+解答本題的關(guān)鍵是從圖中找出MgAl的量與NaoH的量之間的關(guān)系。在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 （ ）A、 B、 C、 D、1下列化學(xué)方程式正確的是 （ ）A、適量CO2通入氯化鈣溶液中：CaCL3+CO2+H2O CaCO3↓+2HCL光B、碳酸氫鎂和過量石灰水反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2 MgCO3↓+CaCO3↓+H2OC、把氯水放在陽光下：2CL2+2H2O 4HCL+O2↑D、碳酸氫鈣溶液中加入NaOH溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O1把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在①純氧氣中 ②空氣中 ③二氧化碳中，充分燃燒，得到固體物質(zhì)的總質(zhì)量分別為WWW3，三者的大小關(guān)系是 （ ）A、無法判斷 B、W1一定小于W2 C、W3一定大于W2 D、W1等于W3下列化合物中不易潮解的是 （ ）A、CaCL2固體 B、Na2CO3晶體 C、MgCL 2固體 D、NaOH固體二、填空題：2只用 一種試劑就可鑒別Na+、MgAL3三種離子 只用
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