共價鍵的類型(存儲版)
【正文】 作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。 原子軌道、電子云概念。[設問]H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學性質不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質不同。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。（2）學生的自身體驗和探究是非常重要。教學回顧：本節(jié)課的內容非常抽象，學生學習和接受都較困難。H原子、CL原子都只有一個未成對電子，因而只能形成HHCl、Cl2分子，不能形成HH2Cl、Cl3等分子。[講]對比兩個p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的；而π鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。[投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)[板書]共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。課題：第二章 第一節(jié) 共價鍵（1）[來源:]授課班級[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K][來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]課 時教學目的知識與技能，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在
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