高一化學必修一課后習題答案(存儲版)
【正文】 2++H2O+CO2 Ag++Cl=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2++CO32=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第三章第一節(jié)1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。11．53% 1：1第四章第一節(jié)（P80課后習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料物理性質化學性質玻璃透明、堅硬、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。）8．半導體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。2H2O 2．（1）高溫下促使NO2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使NO2放電反應。也不宜用堿石灰。L1 mol具體設計略。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42即可。L1 molSO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無CaCl2干燥。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。而氯水是液體，不便于保存運輸。（3）COSiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。2OH+CO2=CO32+H2O CO32+H2O+CO2=2HCO3 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10．取樣于兩支小試管中。金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。（溶液體積不為1L） （3）不正確。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第二章第一節(jié)1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略 5．分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1～100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6．BD 7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。其實能與HF、NaOH溶液反應。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6化學式為：Na2O保存也是一樣要注意密封。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl
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