化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析](存儲(chǔ)版)
【正文】 電離，HA的電離平衡常數(shù)K1變大。L－1（1－x），10－3 mol根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中c(NH3（3）反應(yīng)達(dá)平衡后， M10．D【解析】升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，A正確。9．C【解析】因?yàn)槿萜魅莘e相同，所以2個(gè)平衡狀態(tài)是相同的。如果C是固體或液體，B是氣體，則混合氣的質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。B不正確，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以應(yīng)該是v（CrO42 一）=2v（Cr2O72—）。min)，A不正確。min－12L5min＝。B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。 (HA)2K2△H210－3 molC下，將x mol（3）550有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉 容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在 相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。. .. . ..化學(xué)平衡習(xí)題集1． ，發(fā)生反應(yīng) 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡4．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 ?！鏁r(shí)的平衡常數(shù)K= B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大C．再充入2 mol SO2和1 mol O2在25176。===A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。L－110min＝(L3．D【解析】A不正確，增大氫離子濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液顯橙色，CrO42—離子濃度減小。如果B和C都不是氣體，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。答案選B。答案選C。由于t3時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2—t3。（4）根據(jù)電荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42）＋c（OH）可知，當(dāng)溶液顯中性時(shí)c（NH4+）＝ 2c（SO42）＝y(tǒng)mol/L。（2）設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，10－3 mol（5）用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促進(jìn)弱酸電離，使體系粒子數(shù)增多，苯溶液中加少量苯，促進(jìn)反應(yīng)向分子數(shù)增多方向移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。恰好反應(yīng)時(shí)。L－1，解得x＝33% 。L－1，10－3 mol℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝1/400＝。答案選D。因?yàn)槠胶獾刃В匀粼O(shè)氫氣的轉(zhuǎn)
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