20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿課件新人教版(存儲(chǔ)版)
【正文】 實(shí)驗(yàn)中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，他馬上進(jìn)行沖洗，過了一會(huì)兒驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣變紅了。最早，在制酒的時(shí) 候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物 的作用下，產(chǎn)生了酸。觀察現(xiàn)象。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。切不 可將水倒入濃硫 酸。 如何用化學(xué)方法清除鐵銹？ 探究活動(dòng) 3： 稀酸與金屬氧化物反應(yīng) 小結(jié)： 當(dāng)酸不足或適量時(shí)，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。 NaOH的物理性質(zhì) ② 腐蝕性： 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 腐蝕 性 所以 ， 它的俗名叫做 苛性 鈉 、 火堿 或 燒堿 。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。H 2O）等。 濃硫酸：無色黏稠的油狀液體，有吸水性，是 重要化工原料。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H 2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿 酸堿指示劑 某些非金屬氧化物 。 堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有相同的 （ ） 典例探究 B 1．指示劑遇到酸和堿的顏色變化是什么？ 遇酸變紅，遇堿變藍(lán) 紫色石蕊 無色酚酞 遇酸不變色，遇堿變紅色 歸納總結(jié) 2．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。 砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。 （ 2）氫氧化鈣 俗稱：熟石灰或消石灰。 NaOH可以做干燥劑，干燥 H O NH3等氣體（不能干燥 CO SO2等） 知識(shí)講解 氫氧化鈉是 白色固體 ， 易溶于水 ， 并 放出大量熱 。請(qǐng)以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。 化學(xué)變化 紙上顯出黑色字跡 蘸有濃硫酸的部位變黑 滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞 為什么會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象？你受到哪些啟發(fā)？ 操作： 酸入水 、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌 注意： 切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 常見的酸 二 觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大??；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？ 知識(shí)講解 濃鹽酸 濃硫酸 顏色狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣 味 密 度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 無色液體 無色 黏稠 、 油狀 液體 有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 有刺激性氣味 無氣味 （難揮發(fā)） 98% 36%38% 濃鹽酸具有很強(qiáng)的 揮發(fā)性 ，揮發(fā)出來的HCl氣體 與 空氣中的 水蒸氣 結(jié)合，形成鹽酸小液滴 。 資料卡片 “酸”“堿”的由來 情景引入 生活中 的酸 檸檬 山楂 食醋 實(shí)驗(yàn)室 的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 ？ ？ ？酸雨中？汽水中 ? 鹽酸 稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 酸、堿與指示劑作用 一 【 實(shí)驗(yàn) 81】 將 8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別加入白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。人們將草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) 生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅色 或紫色的花瓣和果實(shí)是不是也可以作指示劑呢？
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1