九年級化學下冊第七章溶液精要回放二同步練習課件新版粵教版(存儲版)
【正文】 D 精要回放（二） 【 解析 】 如果采用改變溫度的方式使溶液恰好飽和，溶液中溶質、溶劑的質量均不變，則溶質的質量分數(shù)不變；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，析出晶體后溶液仍為飽和溶液，由于溫度不變，溶解度不變，所以溶質的質量分數(shù)不變；如果溶液是飽和溶液，加入溶質則不再溶解，溶質的質量分數(shù)不變；有些物質 (如氫氧化鈣 )的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫時其飽和溶液轉化成不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變。 a t1 ℃ 時，甲、乙兩物質的溶解度相等 甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大 精要回放（二） (4)將 t2 ℃ 等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時，所得溶液的有關說法正確的是 ________(填字母 )。 精要回放（二） 易錯點 8 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，錯誤操作對溶質質量分數(shù)的影響 12．實驗室配制 50 g溶質質量分數(shù)為 15%的氯化鈉溶液時，下列操作對溶質質量分數(shù)沒有影響的是 ( ) A．稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼 ) B．用仰視的方法量取 mL的蒸餾水 C．把配制好的溶液轉移至試劑瓶時有少量濺出 D．把配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶中 C 精要回放（二） 【 解析 】 稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼 )，即砝碼和氯化鈉放反了，會造成實際稱取的溶質的質量偏小，使溶質的質量分數(shù)偏小；用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，使實際量取水的體積比所需水的體積偏大，使溶質的質量分數(shù)偏??；溶液具有均一性，將配制好的溶液轉移至試劑瓶時有少量濺出，溶質的質量分數(shù)不變；將配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶中，相當于稀釋了溶液，則使溶質的質量分數(shù)偏小。則黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為3. 3 g10 g 100 % ＝ 33% 。 [易錯點 ] 計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)時，沒有意識到 40 g稀鹽酸沒有反應完，第 3次實驗中氯化氫有剩余，所以用 g鋅的質量代入化學方程式計算出氯化氫的質量不是 40 g稀鹽酸中溶質的質量。 (2)計算該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。 [易錯點 ] (3)易錯，不能從影響溶解度的因素進行分析，找不到原因。 (2)M點的含義是 ________________________________。 [易錯點 ] 對于一定溶質質量分數(shù)的溶液，誤認為使溶質的質量增加一倍，或使溶劑的質量減少一半，溶質的質量分數(shù)會增大一倍。則下列說法正確的是 ( ) 溫度 /℃ 10 30 50 70 90 溶解度 /g B． 10 ℃ 時， g硫酸鎂和 g水可配制成質量分數(shù)為 %的硫酸鎂溶液 C． 50 ℃ 時， 100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 49∶100 D． 70 ℃ 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ℃ ，溶液中溶質的質量分數(shù)增大 C 精要回放（二） 【 解析 】 硫酸鎂的溶解度一開始隨溫度的升高而增大 ， 等溫度達到一定值后 ， 其溶解度隨著溫度的升高反而減?。?10 ℃ 時 ， 硫酸鎂的 溶解度為 g ， 則 g 水不能完全溶解 g 的硫酸鎂 ， 形成的是該溫度下的飽和溶液 ， 此時其溶質的質量分數(shù)為27 .7 g10 0 g ＋ g 100 % ＝ % ；溫度從70 ℃ 升高到 90 ℃ 時 ， 硫酸鎂的溶解度變小 ， 故 70 ℃ 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ℃ ， 有硫酸鎂固體析出 ， 溶液中溶質的質量分數(shù)變小。用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用。對于均能溶解的物質的混合物，若需提純的物質的溶解度隨溫度的升高變化很大，采用__________________________法；若需提純的物質的溶解度隨溫度的變化不大，則采用 ______________法。大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ______，變化較大的有 ______、 _________、 ________等；少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的變化 ________，如 __________；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 _______，如 _________。加入 __________使乳濁液不再分層，其所起的作用稱為 ____________。精要回放（二） 本章知識清單 精要回放（二） 易錯易混辨析 精要回放（二） 本章知識清單 精要回放（二） 關鍵詞和詞組 溶液 ()
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