高中化學知識點規(guī)律大全(存儲版)
【正文】 H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時就會分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O2 2H2O+O2↑說明 該反應原理是實驗室制O2的常見方法之一．其發(fā)生裝置為“固 + 液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價，介于0價與－2價之間，當H2O2遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性，而當遇到強還原劑時則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2 (H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質量分數為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實驗室制取氧氣．*[硫化氫](1)物理性質：①硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風櫥中進行．③在常溫、常壓下，．(2)化學性質：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發(fā)出淡藍色火焰) (析出黃色固體)③強還原性：H2S中的硫為－2價，處在最低價態(tài)，當遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) ＝S↓+ SO2 + 2H2Ol ④水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出．(3)實驗室制法：反應原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有強還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固 + 液 → 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性質：①二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化．②易溶于水．在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體．(2)化學性質：①二氧化硫與水反應：SO2 + H2OH2SO3(該反應為可逆反應)說明 a．將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色．b．反應生成的H2SO3為二元中強酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫與氧氣的反應：2SO2 + O22SO3說明 a．該反應是工業(yè)上制造硫酸的反應原理之一．b．反應產物SO3是一種無色固體，熔點(℃)和沸點(℃)都很低．SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放
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