蘇教版化學(xué)必修一專題一練習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 ⑦ D．③④⑤⑥10．現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4 mgL1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 ( )A 30 B 28 C 26 D 24 ，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （ ）A、 B、 C、 D、下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)11. 1999年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為粒子物理理論提供了更加堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計(jì)算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國的加速器上得到實(shí)驗(yàn)的證實(shí)。 12． 13． ,88g 14．15． mol,質(zhì)量是22 g， mol13.⑴C B D H ⑵ 應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證分液時(shí)，漏斗里的液體能順利流下。L1 13．（1）托盤天平、小燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（2）（3）托盤天平；小燒杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小燒杯；洗滌液；容量瓶（5）1cm～2cm；膠頭滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反復(fù)顛倒，搖勻三、計(jì)算題14．解：⑴⑵ 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)題答案參考答案： 14.微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S218161834815. （1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d 16. （1）B （2）D （3）A、C 17. 1∶2。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。，其陰離子只有過氧根離子（O22—）和超氧根離子（O2—）兩種。5H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌；（4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 2～3次，把 也移入 中，并搖勻；（5）再緩緩地加水，到接近刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；（6）蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。L1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。L1的KCl溶液 mL 1 molL1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是 （ ） 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)， mol下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子（ ） （3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣（ ） （5）除去固體碘中混有的砂子 （ ）16．右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ； （2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ； （3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。答： 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。 。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 。18g氧氣為 mol； mol電子。對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3 B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)量比為5∶6 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶11克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、 D、(1/).n 將a ，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則a值為（ ） A． B． C．39 D．（Xe），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A．1g H2所含的原子個(gè)數(shù) B．4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D．16g O2所含的分子個(gè)數(shù)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1 B．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/aa mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量1下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．1023個(gè)原子 B．1023個(gè)碳原子 C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題1 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述 決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述 決定。下列分散系中的分
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