聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版(存儲版)
【正文】 ( ) A． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都 是 50g B． t2℃ 時(shí)，在兩種飽和溶液中，甲溶質(zhì) 的質(zhì)量一定大于乙溶質(zhì)的質(zhì)量 C． t2℃ 時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至 t1℃ ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 B t2℃ 時(shí)，沒有給出甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量的大小。 再將該試管放入盛有熱水的燒杯中 (如圖所 示 )，使試管內(nèi)溶液溫度升至 60℃ ，此時(shí)試 管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1∶2 。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 無色酚酞試液 ； 解析： (1)利用鐵離子的溶液呈黃色分析可知，在這幾個(gè)反應(yīng)中只有氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)才能生成氯化鐵，所以該反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O； (2)利用酸堿指示劑及中和反應(yīng)的知識分析可知，溶液實(shí)驗(yàn)后變成紅色，說明氫氧化鈣使酚酞變紅，然后加入酸液，氫氧化鈣被中和，溶液變成了無色，其他實(shí)驗(yàn)情況均不符合該變化。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為① Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH 。 四、計(jì)算題 (本題包括 1小題，共 8分 ) 26． (8分 )有一種在會議上使用的含碳酸鈣的 “ 石頭紙 ” ，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取 50g碎紙樣品，分別在 5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表 (假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng) )： (1)表中 X的值為 ； (2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取濾液探究其成分。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括 2小題，共 20分 ) 24． (10分 )實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 (1)分析表中數(shù)據(jù)，歸納出 KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 。 15．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是 ( ) A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C．氯化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 A 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉；將 50℃ 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到 10℃ ，才會有晶體析出； 60℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110g，故往100g水中加入 100g硝酸鉀，可得到不飽和溶液 200g；無法從表中獲得物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律，有些物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律比較復(fù)雜。 10．如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是 ( ) A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ D 固體 NaOH具有吸水性，而且能和二氧化碳反應(yīng)，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，所以要密封保存。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空
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