山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 質(zhì)量都增加 B．溶液的質(zhì)量都減少 C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 √ 【 思路分析 】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。 H＋ 紅 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ③⑤ Na2CO3 1． (2022 濱州二模 )在化學(xué)課上 ， 老師帶來一瓶未知溶 液 A， 已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種 ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 _________________。 (3)小明用微觀示意圖 (圖 2)來說明反應(yīng)③發(fā)生，用化學(xué)方程 式表示為 __________________________。 堿性 溶液紅色褪去 氯化鈣、氯化氫 (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后， 與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶 液，底部有白色沉淀。 (2)選擇試劑原則 ① 實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有 OH－ 。 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O、 Na2CO3＋ H2SO4=== H2O＋ CO2↑ ＋ Na2SO4 ? 提純變質(zhì)的氫氧化鈉 (1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì) ， 則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 。 氯化鈣溶液 CaCl2＋ Na2CO3 ===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 【 思路分析 】 氫氧化鈉變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變質(zhì) (只有氫氧化鈉 )、 部分變質(zhì) (有氫氧化鈉和碳酸鈉 )、 全部變質(zhì) (只有碳酸鈉 )三方面考慮 。 氣泡產(chǎn)生 【 思路分析 】 氫氧化鈣變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變質(zhì) (只有氫氧化鈣 )、 部分變質(zhì) (有氫氧化鈣和碳酸鈣 )、 全部變質(zhì) (只有碳酸鈣 )三方面考慮 。 【 反思交流 】 (1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理 ， 他認(rèn)為猜想 ___也可 能正確 ， 原因是 _____________________________________ _______ 。 (3)小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理 ， 請(qǐng)簡(jiǎn)單說明不合理的理由 ___________________________________________________ _________。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________ _________________。 (2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑 。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2
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