20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版(存儲(chǔ)版)
【正文】 的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 1 濃酸的特性 例 1 將一定質(zhì)量的濃酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。 ②氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。 減小 白霧 干燥劑 減小 水 濃硫酸 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 ① 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的 水 沖洗，然后涂上 3%～ 5%的 碳酸氫鈉 溶液，以防灼傷皮膚。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 圖 10－ 6 考 向 探 究 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)表示濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 (見圖 10－ 6)正確的是 ________(填“甲”或“乙” )，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。 小芳同學(xué)欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分： 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含 HCl，理由是_________________________________________________。如圖 10－ 8是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 AgNO3＋ HCl===AgCl↓ ＋ HNO3(合理均可 ) 復(fù)分解反應(yīng) Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 氯化亞鐵 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 ① 學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點(diǎn)性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。 (3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)，該物質(zhì)是 ________(填“酸”“堿”或“鹽” )。 圖 10－ 10 (1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?________(填字母 )。 有氣泡冒出 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] (1)Na2CO3與 NaOH不發(fā)生反應(yīng)，與 Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀 CaCO3，可以鑒別； CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與 NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可以鑒別。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是 ________(填字母 )。 威海 】 分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是 ( ) A．生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B．液氧、硫酸鋇、粗鹽 C．天然氣、純堿、石油 D．鈣片、氯化鎂、海水 B [解析 ] 生鐵是鐵合金，屬于混合物；氫氧化銅是堿；冰水混合物是純凈物。 一 溶液變紅 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 [反思交流 ] (1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng) __________保存氫氧化鈉。 (2)探究方法 將被檢測(cè)的氫氧化鈉放在適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉已變質(zhì) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 ①檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) 變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)需判斷其中是否含有碳酸鹽。 圖 10－ 13 (1)生石灰能作干燥劑，原因是 __________________(用化學(xué)方程式表示 )。 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 溶液變渾濁 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ] 通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想 ________成立。 ②碳酸鈣的確定：加入鹽酸，如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸鈣。 A、 B、 C均有單質(zhì)參與，不符合條件①， D反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 用玻璃棒不斷攪拌 用大量的水沖洗 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 11． 如圖 10－ 15所示，錐形瓶?jī)?nèi)是二氧化碳?xì)怏w，在膠頭滴管內(nèi)是氫氧化鈉濃溶液，裝置氣密性良好。 A． 10 mL 量筒 B． 100 mL 燒杯 C． 100 mL 量筒 D．膠頭滴管 AD 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) (3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒铮?________________________。 [拓展延伸 ] 保存生石灰的正確方法是密封保存。 ①氧化鈣的確定：如果溶于水放出大量的熱，說明含有氧化鈣。 取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中。 方法：取樣品加水溶解， 逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣至不再產(chǎn)生沉淀為止，再滴入無色酚酞試液 ，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色則全部變質(zhì)。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降臋z驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的新方法是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液與 BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 4 物質(zhì)的分類 例 7 【 2022?黃石 】 下列各組物質(zhì)中的分類正確的是 ( ) A．氧化物： H2O、 NO Fe3O4 B．堿： Ca(OH) Ba(OH) Na2CO3 C．酸： CH3COOH、 CH H2SO4 D．鹽： NH4NO MgCl CuO A [解析 ] H2O、 NO Fe3O4都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物； Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿； CH4屬于有機(jī)物，不屬于酸； CuO屬于氧化物，不屬于鹽。 德州 】 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證 CO2與 NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按圖10－ 11組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【 拓展延伸 】 小組的同學(xué)把 D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到了同樣的實(shí)驗(yàn)效果。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 5 【 2022 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì) ) 圖 10－ 9 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)堿溶液能使無色酚酞試液變?yōu)?________。 (4)某實(shí)驗(yàn)小組做完鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)，在課后清洗儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開_________溶液。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸，因?yàn)樘妓猁}與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即有氣泡產(chǎn)生。 小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。下列裝置均利用了壓強(qiáng)改變的原理。同理氫氧化鈣也要密封保存。 3．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ________沿著器壁慢慢注入________中，并不斷攪拌。 ②敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變 小 ，因?yàn)闈恹}酸有 揮發(fā) 性，溶質(zhì)的質(zhì)量 減小 ；濃硫酸有 吸水 性，溶劑的質(zhì)量 增加 ，所以它們都要 密封
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1