河南省20xx年中考化學復習第11講認識化學元素物質(zhì)組成的表示課件(存儲版)
【正文】 (導學號 12604080) B 1. (2022河南 2題 1分 )下列科學家中 ， 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是 ( ) A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅 2. (2022河南 11題第二空 1分 )地殼中含量最多的金屬元素是 ________。 (1)可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質(zhì)是 ____________。已知 A原子的核電荷數(shù)為 6， 三種元素原子的核電荷數(shù)之和為 28。 【示例】 ( 1 ) 符號 前面的數(shù)字： 2H 表示 _____ __ _ _ _ ； 2H2O 表示 _____ __ _ _ _ ； 2 Mg2 ＋表示 ____ __ _ _ _ _ 。 (2)根據(jù)化學式或離子符號計算某元素的化合價。 (2)金屬元素在化合物中通常顯 ____價 ， 非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯 ____價 ， 與氧化合時顯 ____價。 b. 根據(jù)化合價書寫交叉法 書寫化合物的化學式的方法 (口訣 )：正左、負右、標價、交叉、化簡、復查 ， 如寫出氧化鋁的化學式： 檢查： A l＋ 3 2 O－ 2 3 ， 因為 ( ＋ 3) 2 ＋ ( － 2) 3 ＝ 0 ， 所以 Al 2 O 3 書寫正確。 (3)橫行 (周期 )：每一個橫行叫做一個周期 ， 共有七個周期 ， 同一周期元素原子核外電子層數(shù)相同。 (2)分類：元素就種類而言可以分為金屬元素和非金屬元素 (含稀有氣體元素 )。 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 【 溫馨提示 】 理解元素時應注意 ： ① 元素是以質(zhì)子數(shù) (即核電荷數(shù) )為標準對原子的分類 。 2. 元素符號 (1)書寫 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母 (大寫 )來表示元素 ， 如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同 ， 就附加一個小寫字母來區(qū)別 (即一大二小 )。 元素符號 數(shù)字 2. 化學式的意義 意義 舉例 [以水 (H2O)為例 ] 宏 觀 表示一種物質(zhì) 表示 ① _________________________________ ______________________________________ 表示該物質(zhì)由哪些元素組成 表示 ② _________________________________ _______________________________________ 微 觀 表示該物質(zhì)的一個分子 表示 ③ ________________________________ _______________________________________ 表示該物質(zhì)的分子構成 表示 ④ ________________________________ _______________________________________ 水這種物質(zhì) 水由氫、氧兩種元素組成 一個水分子 1個水分子由 1個氧原子和 2個氫原子構成 【 特別提醒 】 化學式前面的化學計量數(shù)不為 1時 ， 只具有微觀意義， 如 2H2O只表示兩個水分子 。 (1)計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量＝化學式中各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)的和 例： CO2的相對分子質(zhì)量為 12 1＋ 16 2＝ 44 (2)計算構成物質(zhì)中的各原子個數(shù)比 各原子的個數(shù)比＝化學式中角碼之比 例： NH4NO3中氮原子、氫原子和氧原子個數(shù)比為 2∶ 4∶ 3 (3)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 各元素的質(zhì)量比＝各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比 例： CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 (12 1)∶ (16 2)＝ 3∶ 8 ( 4 ) 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量 100% 例： H2O 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)＝1 218 100% ＝ 1 1 . 1 1 % ( 5 ) 計算一定量的化合物中某元素的質(zhì)量 某元素質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量 化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 例： 7 .4 g Ca(OH)2中鈣元素的質(zhì)量＝ 7 .4 g 4074 10
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