無機及分析化學(xué)離線必做題目(存儲版)
【正文】 . NH3 H2O CH4 B. H2O NH3 CH4C. H2O CH4 NH3 D. CH4 NH3 H2O3．基態(tài)原子外層軌道的能量存在E3dE4s的現(xiàn)象是因為： （ ） B. 洪特規(guī)則 D. A和C 4．氫原子的s軌道波函數(shù) （ ） 有關(guān) 、f 無關(guān) 、f 有關(guān) 5．PCl3分子中，與Cl原子成鍵的中心原子P采用的原子軌道是： （ ）A. px, py, pz C. 三個sp2雜化軌道 D. 三個sp3雜化軌道 6．中心原子采用sp3雜化軌道，而分子構(gòu)型為三角錐形的是： （ ）A. H2O C. BF3 D. SiH4 7．下列分子、離子中鍵角最大的是 （ ）A. NH B. CO2 C. BF3 D. H2O(三)填空題1．共價鍵和離子鍵的最大不同點在于共價鍵具有 和 的特性。(Ce4+/Ce3+)= , E39。上述電極反應(yīng)的電極電勢是 （ ）A. B. C. D. 3．采用碘量法標定Na2S2O3 溶液濃度時，必須控制好溶液的酸度。 103 molL1 , c ( Ba2+ ) = 180。 L1，其溶度積Kysp 為__________。 （ ）2. AgCl在1 ，由于鹽效應(yīng)的影響，使其溶解度比在水中要略大一些。（四）計算題1． 溶液，當?shù)味ㄖ?pH = 時，問溶液中沒有被中和而遺留下來的 HAc 還有百分之幾？當NaOH與HAc剛好完全中和（化學(xué)計量點）時的pH值應(yīng)是多少？（已知 = 105）。L1HCN溶液中，%的HCN解離，則HCN的平衡常數(shù)為 （ ）A. 5ⅹ1010 B. 5ⅹ108 C. 5ⅹ106 D. 5ⅹ107（三）填空題： 1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變________，pH值變________；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽的水解度變________，pH值變________。（三）計算題1．某人用一個新的分析方法測定了一個標準樣品，得到下列數(shù)據(jù)（%）， ， ， ， 。2．分析測試數(shù)據(jù)中隨機誤差的特點是大小相同的正負誤差出現(xiàn)的概率 ，大誤差出現(xiàn)的概率 ，小誤差出現(xiàn)的概率 。4． 防止水在儀器中結(jié)冰，可加入甘油降低凝固點，若需將冰點降至2℃，每100克水中應(yīng)加入甘油 克。3．為使水中帶負電荷的粘土溶膠凈化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3來聚沉?xí)r，效果最好的是_________________，效果最差的是_________________。（Kf = ）第三章 定量分析基礎(chǔ)（一）選擇題1．下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 （ ）A. B. C（H+） =L1C. pH= D. CaO% =2．下列物質(zhì)中不能用作基準物質(zhì)的是 （ ） （二）填空題1．正態(tài)分布規(guī)律反映了 誤差的分布特點。9．基準物質(zhì)指 ，能作為基準物質(zhì)的試劑必須具備以下條件（1） ；（2） ；（3） 。105 ）宜選用的指示劑為: （ ）A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基紅 D. 鉻黑T2．某緩沖溶液的共軛堿的Kb0=106，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）A. 7—9 B. 5—7 C. 5—6 D. 5—83．下列哪些屬于共軛酸堿對 （ ）A. H2CO3和 B. H2S和S2C. NH4＋ D. H3O+和OH4．已知體積為V，若使其解離度增加一倍，則溶液的體積V2應(yīng)為 （ ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V15．=，則該堿的K為
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