四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章專題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 √ √ 討論 1： 下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ） A、 Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O B、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、 C + H2O === H2 +CO D、 2H2S + O2 == 2S + 2H2O 討論 2： 下列敘述中正確的是 （ ） A、若反應(yīng) X→Y 放熱，則 Y能量比 X高 B、若反應(yīng) X→Y 放熱，則 Y所處狀態(tài)比 X穩(wěn)定 C、如反應(yīng) X→Y 吸熱，則 X化學(xué)活潑性強(qiáng)于 Y D、若反應(yīng) X + R→Y 放熱，說明 R一定是 O2， 因只有 O2參加的反應(yīng)才會(huì)放熱 B B 考綱解讀： 通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念?？季V解讀： 通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。 【 考點(diǎn)一 】 化學(xué)反應(yīng)的晗變 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（深度思考 1） 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 焓變 反應(yīng)熱 專題 10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 ΔH=∑生成物能量 ∑反應(yīng)物能量 對(duì)于放熱反應(yīng)，規(guī)定 ΔH 0 對(duì)于吸熱反應(yīng)，規(guī)定 ΔH 0 △ H=∑反應(yīng)物鍵能 — ∑生成物鍵能 △ H= KJ/mol （ 13 化學(xué)鍵 Si — O Si — Cl H — H H — Cl Si — Si Si — C 鍵能 / kJmol－ 1 kJ （ 6） 正逆反應(yīng)的 ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。 另取 一量筒量取 NaOH溶液并測(cè)其溫度。g － 1 ℃ － 1 ； n 為生成 H2 O 的物質(zhì)的量。 一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題 10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 從反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小角度 規(guī)定 H為“ +”或 H 0 。 不宜用弱酸、弱堿來測(cè)定中和熱?！?－ 1 ＝ 10 － 3 kJ g － 1 二、實(shí)驗(yàn)步驟 保溫裝置的裝備。 定義： 熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明了 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 研究對(duì)象 恒量標(biāo)準(zhǔn) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為 kJ/mol。m o l － 1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1